[题目]某可逆反应:X2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示:温度(℃)360440520K0.0360.0100.0038(1)根据上述数据判断.该可逆反应的正反应是反应.理由是 .(2)为了增大X的转化率和反应速率.宜采用的措施是 A．升高温度 B．增大压强C．加催化剂 D．离Z(3)在2 L密闭容器中充入Z气体.在一定条件下进行反应.下列图象不能表明� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示：

温度(℃)	360	440	520
K	0.036	0.010	0.0038

(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，理由是__________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是____

A．升高温度 B．增大压强

C．加催化剂 D．离Z

(3)在2 L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应。下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是________。

(4)440 ℃时，在2 L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3 mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)＝0.45 mol·L－1，此时，反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，简述理由：___________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示(曲线Ⅰ为标准)：

①曲线Ⅱ改变的条件是_______________________________。

② 曲线Ⅲ改变的条件是_______________________________。

【答案】放热温度升高，平衡常数减小 B A 否此时反应的浓度商Qc＝＝＝0.0090，小于该温度下的平衡常数K(答案合理即可) 升温加合适催化剂

【解析】(1)分析图表可知，平衡常数随温度升温减小，平衡逆向进行，正反应方向是放热反应；
(2)X(g)+3Y(g)2Z(g)，反应是气体体积减小的放热反应，为了增大X的转化率和反应速率，依据平衡移动原理分析；A．升高温度，速率增大，平衡逆向进行X的转化率减小，故A错误；B．增大压强，平衡正向进行，速率增大，A的转化率增大，故B正确；C．加催化剂加快反应速率，平衡不动A的转化率不变，故C错误；D．分离Z，平衡正向进行，A的转化率增大，反应速率减小，故D错误；故答案为B；
(3)在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应；A．对于一定的化学反应，焓变和反应物、生成物的状态和量有关，与平衡移动无关，图象不能说明反应达到平衡状态，故A符合；B．反应前后气体质量不变，物质的量改变，依据M=分析，气体摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故B不符合；C．图象表示，X的浓度不变，是平衡的标志，故C不符合；D．Z的体积分数不变时说明平衡的标志，故D不符合；故答案为A；
(4)440℃时，平衡常数=0.010，在2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应．在某时刻测得c(X)=0.45molL-1，物质的量为0.45molL-1×2L=0.9mol，依据三段式列式计算
X(g)+3Y(g)2Z(g)
起始量(mol) 1 3 0
变化量(mol) 0.1 0.3 0.2
某时刻(mol) 0.92.7 0.2
浓度分别为c(X)=0.45mol/L，c(Y)=1.35mol/L，c(Z)=0.1mol/L
Qc==═0.0090＜K，平衡正向进行；

(5)①分析曲线Ⅱ变化可知，达到平衡所需时间短，反应速率快，平衡状态Z的体积分数减小，分析影响反应速率因素可知反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应速率增大，平衡状态Z的体积分数减小；

②图象分析曲线Ⅲ达到平衡时间短，达到平衡状态和曲线Ⅰ达到平衡状态的Z的含量相同，是相同的平衡状态，改变的条件是加入了催化剂。

练习册系列答案

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【题目】某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

A．a＝3 B．a＝2

C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%

【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

【题目】与下边图象有关的叙述，正确的是(　　)

A. 表示1 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B. 表示的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

【题目】一定温度下2 L的恒容容器甲中，加入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)

ΔH>0，测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

（1）该反应的ΔS (填“>”“<”或“=”)0，在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

（2）上述温度下此反应的平衡常数K为。(结果保留一位小数)

（3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。

（4）相同温度下，2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v(正) (填“<”“>”或“=”)v(逆)。

【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　　g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　　　。

名称	托盘天平 (带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1）　　　　　　　　。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4