题目内容
【题目】一定温度下2 L的恒容容器甲中，加入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)
ΔH>0，测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。
（1）该反应的ΔS (填“>”“<”或“=”)0，在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
（2）上述温度下此反应的平衡常数K为 。(结果保留一位小数)
（3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。
（4）相同温度下，2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v(正) (填“<”“>”或“=”)v(逆)。
【答案】（8分，除标明外，每空2分）
（1）>（1分） 较高（1分）
（2）4.0
（3）减小
（4）>
【解析】（1）由于该反应是气体体积增大的反应，因此ΔS>0。而此反应ΔH>0，因此要使ΔHTΔS<0，需温度T有较大的值，即此反应在较高温度下能自发进行。
（2）由图像知此反应达到平衡时n(CO2)=0.76 mol，因此转化的CO2为2 mol0.76 mol=1.24 mol，故生成的CO的物质的量为1.24 mol×2=2.48 mol。据此可知达到平衡时c(CO2)=
=0.38 mol·L1，c(CO)=
=1.24 mol·L1，代入平衡常数表达式K=
=4.0。
（3）向平衡体系中再通入CO2，将使CO2的转化率降低。
（4）在此条件下Q=
=2<K=4，因此反应正向进行，v(正)>v(逆)。
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【题目】某可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示：
温度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，理由是__________________________。
(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是____
A．升高温度 B．增大压强
C．加催化剂 D．离Z
(3)在2 L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应。下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是________。
(4)440 ℃时，在2 L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3 mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)＝0.45 mol·L－1，此时，反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，简述理由：___________________________________。
(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示(曲线Ⅰ为标准)：
①曲线Ⅱ改变的条件是_______________________________。
② 曲线Ⅲ改变的条件是_______________________________。
