题目内容
【题目】与下边图象有关的叙述，正确的是( )
A. 表示1 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B. 表示的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
【答案】B
【解析】A．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图象可知，2mol氢气和1mol氧气生成2mol水蒸气放出483.6kJ的能量，则表示的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6 kJ·mol－1，故B正确；C．反应热应为反应物总能量和生成物总能量的关系，而不是某一种反应物与生成物的能量关系，故C错误；D．由图象可知，2molH2O(g)的能量低于2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和，题中没有确定物质的关系，故D错误；故答案为B。
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【题目】某可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示：
温度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，理由是__________________________。
(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是____
A．升高温度 B．增大压强
C．加催化剂 D．离Z
(3)在2 L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应。下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是________。
(4)440 ℃时，在2 L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3 mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)＝0.45 mol·L－1，此时，反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，简述理由：___________________________________。
(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示(曲线Ⅰ为标准)：
①曲线Ⅱ改变的条件是_______________________________。
② 曲线Ⅲ改变的条件是_______________________________。
