题目内容

【题目】关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是

A.若需制备较多量的乙炔可用此装置

B.可用此装置来制备硝基苯,但产物中可能会混有酸

C.可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥型瓶中可获得碘

D.可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

【答案】B

【解析】

A.制取乙炔时电石和水反应放出大量的热,不能用启普发生器,故A错误;

B.该装置可制备硝基苯,其中硝酸是反应物,浓硫酸起催化作用,反应前后质量和化学性质均不发生改变,则产物中可能会混有硫酸,故B正确;

C.分离含碘的四氯化碳液体,四氯化碳沸点低,先蒸馏出来,所以装置可分离,最终在锥形瓶中可获得四氯化碳,故C错误;

D.制备乙酸乙酯不需要测定温度,不能在烧瓶中获得产物,应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳酸钠溶液),D错误;

故答案为B

练习册系列答案
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【题目】I.用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。在2L恒容密闭容器中加入足量CNO发生反应,所得数据如表,回答下列问题。

实验编号

温度/

起始时NO的物质的量/mol

平衡时N2的物质的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

1)写出上述反应的平衡常数表达式______

2)①结合表中数据,判断该反应的ΔH____0(”),理由是_____

②判断该反应达到平衡的依据是_____

A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定 D2v(NO)v(N2)

II.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)

电离常数(Ka)

CH3COOH

1.8×105

HClO

3×108

H2CO3

K14.4×107 K24.7×1011

H2C2O4

K15.4×102 K25.4×105

<>H2S

K11.3×107 K27.1×1015

请回答下列问题:

1)同浓度的CH3COOClOS2中结合H的能力最弱的是____

2)常温下0.1mol·L1CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是___(填字母)

Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)/c(OH) Dc(OH)

30.1mol·L1H2C2O4溶液与0.1mol·L1KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____

4pH相同的NaClOCH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK___NaClO,两溶液中:c(Na)c(ClO)___c(K)c(CH3COO)(”“”)

5)向0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59,此时溶液pH____

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