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下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：      
（1）L的化学式为：                。
（2）F的化学式为：                。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：                              。
（4）E的溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示) ________________________。
（5）H和G之间反应的化学方程式为：________________________________ 。
（1）H2O
（2）Na2S
（3）2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O
（4）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（5）2H2S＋SO2=3S＋2H2O
由所给信息可知淡黄色固体单质D为硫，在空气中燃烧生成G为SO2，而能与SO2生成D（硫）的反应为：2H2S＋SO2=3S＋2H2O，进而可知H为H2S，L为H2O
白色胶状沉淀J为Al(OH)3，I为NaCl溶液，A为铝单质，很明显铝的化合物E与硫的化合物F与L发生了双水解，生成了Al(OH)3、NaCl、H2S，可知F为Na2S，而E为AlCl3
练习册系列答案
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现有4 mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)3，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是
A．6 molB．4 molC．16 molD．8 mol
（8分）有一包粉末状的混合物,可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的两种或多种。将混合物置于水中搅拌，得无色透明溶液；再将所得无色透明溶液分为两份：一份中通入CO2，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸沉淀消失；另一份中加入BaCl2溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列问题:
(1)原混合物中肯定含有的物质是____________(写化学式)
(2)混合物置于水中,所得无色透明溶液中一定含有的物质是______________(写化学式)。
(3)常温下所得无色透明溶液的pH7(填“＞”或“＜”)。
(4)在所得无色透明溶液中有关离子方程式为___________________________________。
硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的浓度为0.2 mol·L-1，的浓度为0.4 mol·L-1，则混合溶液中Mg2+物质的量浓度为（   ）
A．0.4 mol·L-1B．0.3 mol·L-1
C．0.2 mol·L-1D．0.1 mol·L-1
将两种金属混合而成的粉末30 g，与足量的盐酸反应，产生氢气22.4 L，该混合物可能是（   ）
A．镁和铜B．钠和锌C．铁和钙D．铝和镁
（6分）由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。
（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，现将5.6克该合金放入500mL 2.0mol/L的盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况），此铜-铝合金中铝的质量分数为             。
（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到1000mL，通过计算回答下列问题：
①稀释后，溶液中Al3＋的物质的量浓度为                  。
②取100mL溶液，要想得到0.78克沉淀，应加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为
                                 。
准确称取6.0g铝土矿样品（含SiO2、Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol?L－１NaOH溶液，产生沉淀的质量/g（纵坐标）和加入NaOH溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如下图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（mol?L－１）
A．1.75B．3.50C．0.85D．无法确定
下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应
A．焦炭B．一氧化碳C．氧化铝D．金属铝粉
把0．1mol铝投入到。100mL3mol／L的．NaOH溶液中充分反应后，再滴人lmol／L的H2SO4120mL，其结果(    )
A．溶液的pH<7B．得到澄清透明溶液
C．有沉淀生成D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解

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