题目内容

将两种金属混合而成的粉末30 g，与足量的盐酸反应，产生氢气22.4 L，该混合物可能是（   ）
A．镁和铜B．钠和锌C．铁和钙D．铝和镁
   A
由极限法分析：若全部为选项中某金属产生氢气22.4 L所消耗的质量分别为：镁24 g、钠46 g、锌65 g、铁56 g、钙40 g、铝18 g，铜不反应可认为需要无穷大的质量，混合物30 g就可产生同样量的气体，一定含有镁，答案为A。
练习册系列答案
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下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：      
（1）L的化学式为：                。
（2）F的化学式为：                。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：                              。
（4）E的溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示) ________________________。
（5）H和G之间反应的化学方程式为：________________________________ 。
下列反应的离子方程式正确的是
A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2O
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 OH－＝[Al (OH)4]－
C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O
D．在稀盐酸中滴加过量的硅酸钠溶液：SiO32－＋2H＋＋H2O＝H4SiO4↓
在含有大量的溶液中，能同时大量存在的离子有（   ）
A．Na+B．Al3+C．H+D．OH-
100 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与0.5 mol Na、Mg、Al充分反应，在相同条件下产生H2的量（   ）
A．一样B．Na多C．Mg多D．Al多
某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为_______________________________。
（2）固体E所含物质的化学式为_______________________________。
（3）反应①的离子方程式为____________________________________。
把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15∶24），装入试管中加热，大约1 min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物。
（1）写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热：____________
_______________________________________________________________________________。
（2）写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式：____________________________。
（3）写出产生“爆鸣声”的化学方程式：__________________________________________。
磷酸镁铵（NH4MgPO4）是一种重要的盐，难溶于水。化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁、磷酸氢二钠和氨水混合反应的方法。
（1）写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式：_______________________________。
（2）在实际制备的反应中，要向混合液中加入适量的铵盐（NH+4），则加入铵盐的目的是___________________________________。
科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计—碳纳米管温度计。该温度计通过电子显微镜进行读数,精确度较高，其测量范围在18℃~490℃。下列说法错误的是（  ）
A．碳纳米管中的镓为液体
　		B．金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀
C．碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小
D．Al（OH）3、Ga（OH）3均是两性氧化物

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