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准确称取6.0g铝土矿样品(含SiO2、Fe2O3),加入100mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10mol?L-1NaOH溶液,产生沉淀的质量/g(纵坐标)和加入NaOH溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如下图所示。则所用硫酸物质的量浓度为(mol?L-1
A.1.75B.3.50C.0.85D.无法确定
练习册系列答案
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(16分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白(可能用到的相对原子质量:Al-27)
[探究一] 实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量。
实验步骤:
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL 2.0mol·L1NaOH溶液中,充分反应。NaOH溶液的体积V≥               
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将  
                   (“偏高”或“偏低”)
[探究二] 实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如下图)

问题讨论:
为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的
问题是(写出可能的一点):               
                                         
[探究三] 实验方案:称量m g铝镁合金粉末.放在如右图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。

问题讨论:欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的
数据是                                            
[实验拓展] 请你另设计一个实验方案,测定该铝镁合金中镁的质量分数(书写形式可以模仿探究一、二实验方案)
                                                                             

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