题目内容

【题目】向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100 mL浓度为的盐酸，二者恰好完全反应，放出224 mL的气体标准状况，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是　

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据硫酸根守恒可以知道n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L2.0mol/L=0.1mol。用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可以知道n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，故得到Fe的质量为0.1mol56g/mol=5.6g。

所以B选项是正确的。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是

A.失电子越多,该物质的还原性就越强

B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

C.氧化剂氧化其他物质时,本身被还原

D.某元素由化合态变成游离态一定被还原

【题目】目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________。

（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol

【题目】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，标准状况下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是( )

A. CH4(g)＋O2(g) CO2(g)＋H2O(l) ΔH =445 kJ/mol

B. CH4＋2O2CO2＋2H2O ΔH=890 kJ/mol

C. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol

D. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol

【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻

①

②

③

④

温度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的Kw值相等

【题目】工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA

B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积约为 0.224 L

C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA

D. 标准状况下，每转移1 mol电子，消耗1 mol H2O2

【题目】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。

（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。

（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol1）

【题目】(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H：的43倍，其分子式为____分子中含102个氢原子的烷烃的分子式是_____

(2)用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为__种。

(3)有机物的正确命名为___________

(4)立方烷它的六氯代物有____种。

(5) 分子中最多有个____原子共面．

【题目】用 NA 表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是( )

A. 标准状况下， 22.4LCCl4 中含有的分子数为 NA

B. 1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3NA 个 Cl-

C. CO 和 N2组成的混合物 28g 共含有原子数为 2 NA

D. 0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网