Question

x、y的原子序数均小于18，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（　　）

A．x离子半径大于y离子半径

B．y的单质与水反应可生成使带火星的木条复燃的气体

C．x原子半径大于y原子半径

D．x、y形成的化合物的摩尔质量为62

Answer 1

分析：K层容纳2个电子，L层容纳 8个电子，由于x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，所以x的M层有2个电子，则x为Mg元素，x比y原子多3个电子，所以y有9个电子，则y为F元素．
A、电子层排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
B、氟气与水反应有氧气生成；
C、根据同周期、同主族原子半径递变规律判断；
D、摩尔质量的单位为g/mol等，以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量．

解答：解：K层容纳2个电子，L层容纳 8个电子，由于x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，所以x的M层有2个电子，则x为Mg元素，x比y原子多3个电子，所以y有9个电子，则y为F元素．
A、x为Mg元素、y为F元素，x离子与y离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以x离子半径小于y离子半径，故A错误；
B、氟气与水反应有氧气生成，氧气能使带火星的木条复燃，故B正确；
C、同周期自左而右，随核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径Cl＜Mg，同主族自上而下，电子层增多，原子半径增大，所以原子半径Cl＞F，所以原子半径Mg＞Cl＞F，即原子半径x＞y，故C正确；
D、x、y形成的化合物为MgF₂，摩尔质量为62g/mol，故D错误．
故选BC．

点评：本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、元素化合物性质等，难度不大，清楚核外电子排布规律是解题的关键，注意氟气与水的反应在卤素中的特殊性．