题目内容

X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述不正确的是(  )
分析:X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,X为Na元素,Y的电负性在同周期中最大,Y为Cl元素,Z的离子半径在同周期中最小,Z为Al元素,据此结合元素周期律与物质的性质解答.
解答:解:X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,X为Na元素,Y的电负性在同周期中最大,Y为Cl元素,Z的离子半径在同周期中最小,Z为Al元素,
A、Y为Cl元素,其气态氢化物是HCl,极易溶于是,溶于水呈强酸性,故A正确;
B、X为Na元素,Y为Cl元素,二者形成的化合物是氯化钠,属于离子化合物,故B正确;
C、Z为Al元素,其最高价氧化物对应水化物羧基氢氧化铝,氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,故C正确;
D、原子序数Na<Al<Cl,同周期随原子序数增大,原子半径减小,原子半径Na>Al>Cl,故D错误;
故选D.
点评:本题考查结构性质位置关系,难度不大,注意掌握同周期第一电离能、电负性的变化规律.
练习册系列答案
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X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大.其相关信息如下表所示:
X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应
Z元素的族序数是周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578kJ?mol-1,I2=1817kJ?mol-1
I3=2745kJ?mol-1,I4=11575kJ?mol-1,I5=14830kJ?mol-1,I6=18376kJ?mol-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
R位于周期表的第11列
请回答:
(1 )R基态原子的价电子排布图为
,R在周期表中位于
ds
ds
区.
(2 )X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
N>O>C
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 (用元素符号表示)
(3)含有元素Q的盐的焰色反应为
色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是
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 (“高”或“低”),理由是
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(5)光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在
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(6)金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,则金刚砂的晶胞中含有
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