题目内容
X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述不正确的是( )
分析:X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,X为Na元素,Y的电负性在同周期中最大,Y为Cl元素,Z的离子半径在同周期中最小,Z为Al元素,据此结合元素周期律与物质的性质解答.
解答:解:X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,X为Na元素,Y的电负性在同周期中最大,Y为Cl元素,Z的离子半径在同周期中最小,Z为Al元素,
A、Y为Cl元素,其气态氢化物是HCl,极易溶于是,溶于水呈强酸性,故A正确;
B、X为Na元素,Y为Cl元素,二者形成的化合物是氯化钠,属于离子化合物,故B正确;
C、Z为Al元素,其最高价氧化物对应水化物羧基氢氧化铝,氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,故C正确;
D、原子序数Na<Al<Cl,同周期随原子序数增大,原子半径减小,原子半径Na>Al>Cl,故D错误;
故选D.
A、Y为Cl元素,其气态氢化物是HCl,极易溶于是,溶于水呈强酸性,故A正确;
B、X为Na元素,Y为Cl元素,二者形成的化合物是氯化钠,属于离子化合物,故B正确;
C、Z为Al元素,其最高价氧化物对应水化物羧基氢氧化铝,氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,故C正确;
D、原子序数Na<Al<Cl,同周期随原子序数增大,原子半径减小,原子半径Na>Al>Cl,故D错误;
故选D.
点评:本题考查结构性质位置关系,难度不大,注意掌握同周期第一电离能、电负性的变化规律.
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示:
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同 |
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
Z元素的族序数是其周期数的三倍 |
W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1 |
Q为前四周期中电负性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列问题:
(1)Y元素的基态原子中未成对电子数为______;X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。
(2)W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”),理由是__________________________________________________。
(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ;晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有 个。