题目内容
A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
，该分子的空间构型为
（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为
①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物．
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
NaOH＞HClO4
NaOH＞HClO4
，导致这种差异存在的原因是NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为相等
相等
．（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
．（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为Na+＞ClO-＞OH-＞H+
Na+＞ClO-＞OH-＞H+
．（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
，ZR2的电子式是直线型
直线型
化合物ZRF2的结构式为（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为
4
4
NA，列有关R4的说法中正确的是③
③
①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物．
分析：A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．
通过问题设置靠带入法进行判断：
（1）、X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，可知X、Y必定有一种是强碱，或两种中强碱．由原子序数可知碱为氢氧化钠或氢氧化镁，但氢氧化镁不溶于水，无法达到0.1mol/L的浓度，则D为Na．另一种应为一元强酸，0.1mol/L的一元强酸pH都是1（而同浓度强碱pH为13），又知道F原子序数大于Na，可知不是硝酸，为高氯酸（硫酸，磷酸都是多元酸），则F为氯元素．
（2）、A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，气态分子Q、P含有碳族元素，正四面体主要就是甲烷，四氟化碳，四氯化碳（碳换成硅同样）等，E原子序数介于钠元素与氯元素之间，所以E为Si；
（3）、R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物，根据题意可联想到次氯酸盐，R可能为氧元素，G可能为钙元素．再结合A与Z形成正四面体构型的气态分子，则A可能为氢元素、Z可能为碳元素．
再进行验证：次氯酸钠、次氯酸钙是常用杀菌、消毒剂；碳元素与硅元素处于同主族；R能形成多种单质，如R2、
R3，研究表明，氧元素单质有O2、O3，H元素、C元素、Na元素均能与O元素形成原子（或离子）个数不同的几种常见化合物，符合题意．
故A为氢元素、Z为碳元素、R为氧元素、D为Na元素、E为Si元素、F为氯元素、G为钙元素．
通过问题设置靠带入法进行判断：
（1）、X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，可知X、Y必定有一种是强碱，或两种中强碱．由原子序数可知碱为氢氧化钠或氢氧化镁，但氢氧化镁不溶于水，无法达到0.1mol/L的浓度，则D为Na．另一种应为一元强酸，0.1mol/L的一元强酸pH都是1（而同浓度强碱pH为13），又知道F原子序数大于Na，可知不是硝酸，为高氯酸（硫酸，磷酸都是多元酸），则F为氯元素．
（2）、A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，气态分子Q、P含有碳族元素，正四面体主要就是甲烷，四氟化碳，四氯化碳（碳换成硅同样）等，E原子序数介于钠元素与氯元素之间，所以E为Si；
（3）、R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物，根据题意可联想到次氯酸盐，R可能为氧元素，G可能为钙元素．再结合A与Z形成正四面体构型的气态分子，则A可能为氢元素、Z可能为碳元素．
再进行验证：次氯酸钠、次氯酸钙是常用杀菌、消毒剂；碳元素与硅元素处于同主族；R能形成多种单质，如R2、
R3，研究表明，氧元素单质有O2、O3，H元素、C元素、Na元素均能与O元素形成原子（或离子）个数不同的几种常见化合物，符合题意．
故A为氢元素、Z为碳元素、R为氧元素、D为Na元素、E为Si元素、F为氯元素、G为钙元素．
解答：解：由分析可知，A为氢元素、Z为碳元素、R为氧元素、D为Na元素、E为Si元素、F为氯元素、G为钙元素．
（1）D、F形成的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力，所以晶体熔点NaOH＞HClO4；氢氧化钠溶液中氢离子浓度为
，高氯酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为
，在相同温度下，相等物质的量浓度的NaOH、HClO4的溶液，氢氧化钠溶液中c（OH-）等于高氯酸溶液中c（H+），所以
=
，即在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）相等．
故答案为：NaOH＞HClO4；NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力；相等．
（2）P为SiH4，燃烧热为1430kJ/mol，燃烧的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol．
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol．
（3）相同浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸钙溶液，次氯酸钙溶液中次氯酸根离子浓度更大，所以Ca（ClO）2 消毒杀菌能力较强；NaClO溶液中，次氯酸根水解，溶液呈碱性，水解程度不大，次氯酸根远远大于氢氧根离子浓度，所以 离子浓度Na+＞ClO-＞OH-＞H+．
故答案为：Ca（ClO）2；Na+＞ClO-＞OH-＞H+．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键，该物质为CaC2，
CaC2与HCl溶液反应生成氯化钙与乙炔，反应化学反应方程式为CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；ZR2为CO2，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式是，为直线型结构；化合物ZRF2是COCl2，氯原子与羰基相连，结构式为 ．
故答案为：CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；；直线型；．
（5）R4的分子为O4，分子中每个O原子均与另外两个O原子各形成一个键，最外层达8电子结构，分子中共价键为
=4，则1molO4中共用电子对数为 4NA．
①O4与O3、O2都是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故①错误；
②O4与O3、O2都是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，化学性质相似，所以O4与氢、碳、钠的单质反应，故②错误；
③O4分子中，每个O原子均与另外两个O原子各形成一个键，最外层达8电子结构，故③正确；
④O4是氧元素形成的单质，故④错误．
故答案为：4；③．
（1）D、F形成的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力，所以晶体熔点NaOH＞HClO4；氢氧化钠溶液中氢离子浓度为
| Kw |
| c(OH-) |
| Kw |
| c(H+) |
| Kw |
| c(OH-) |
| Kw |
| c(H+) |
故答案为：NaOH＞HClO4；NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力；相等．
（2）P为SiH4，燃烧热为1430kJ/mol，燃烧的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol．
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol．
（3）相同浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸钙溶液，次氯酸钙溶液中次氯酸根离子浓度更大，所以Ca（ClO）2 消毒杀菌能力较强；NaClO溶液中，次氯酸根水解，溶液呈碱性，水解程度不大，次氯酸根远远大于氢氧根离子浓度，所以 离子浓度Na+＞ClO-＞OH-＞H+．
故答案为：Ca（ClO）2；Na+＞ClO-＞OH-＞H+．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键，该物质为CaC2，
CaC2与HCl溶液反应生成氯化钙与乙炔，反应化学反应方程式为CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；ZR2为CO2，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式是
，为直线型结构；化合物ZRF2是COCl2，氯原子与羰基相连，结构式为 ．故答案为：CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
；直线型；．（5）R4的分子为O4，分子中每个O原子均与另外两个O原子各形成一个键，最外层达8电子结构，分子中共价键为
| 8×4-6×4 |
| 2 |
①O4与O3、O2都是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故①错误；
②O4与O3、O2都是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，化学性质相似，所以O4与氢、碳、钠的单质反应，故②错误；
③O4分子中，每个O原子均与另外两个O原子各形成一个键，最外层达8电子结构，故③正确；
④O4是氧元素形成的单质，故④错误．
故答案为：4；③．
点评：考查元素化合物推断、化学用语、溶液PH计算、晶体结构与化学键等，难度很大，推断元素是解题关键，根据问题设置靠带入法进行元素判断验证，是对所学知识的综合考查，对学生思维分析、推理判断能力考查，掌握常见元素化合物知识对解题非常重要．原子序数依次增大也是非常重要的题干．
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