Question

已知：还原性强弱：I^- ＞Fe²⁺。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为              

A．1.1mol·L-1

B．1.5mol·L-1

C．1.2mol·L-1

D．1.0mol·L-1

Answer 1

C

解析试题分析：设FeI₂的物质的量为n。这里涉及到还原性强弱问题
I^-比Fe²⁺的还原性强，当Fe²⁺有一半被氧化成Fe³⁺时,I^- 已经反应完了。
由电子得失守恒：Fe²⁺ --- Fe³⁺失1个电子
(3.36¸22.4)´2 =" 2n" + n/2
n=0.12mol
c(FeI₂ )=0.12/0.1=1.2mol/L
故选C
考点：氧化还原反应计算
点评：氧化还原反应的相关计算，注意把握得失电子守恒在氧化还原反应计算的优势。