题目内容
已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
| A．1.1mol·L-1 | B．1.5mol·L-1 | C．1.2mol·L-1 | D．1.0mol·L-1 |
C
解析本题学生首先要明确：氧化还原反应中还原性强的离子先反应。并抓住氧化还原反应的实质：电子的转移，最后明确计算技巧：电子得失相等。
发生反应：①Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
②Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
设：原溶液的物质的量浓度为：C mol/L
碘化亚铁FeI2共为：0.1C mol
碘离子共：0.1C×2 =" 0.2C" mol
亚铁离子共为：0.1C mol 反应一半则为：0.1C×
=" 0.05C" mol
失去电子共为：0.2C×1+0.05C×1 =" 0.25C" mol
氯气共：
=" 0.15" mol 则得到电子共：0.15×2 =" 0.3" mol
得失电子相等：0.3 = 0.25C 解得：C =" 1.2" mol/L
所以：选C
练习册系列答案
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已知：还原性强弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有
的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、1.1mol?L-1 |
| B、1.5mol?L-1 |
| C、1.2mol?L-1 |
| D、1.0mol?L-1 |
已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
| A．1.1mol·L-1 | B．1.5mol·L-1 | C．1.2mol·L-1 | D．1.0mol·L-1 |