Question

已知：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有

1

2

的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、1.1mol?L^-1
• B、1.5mol?L^-1
• C、1.2mol?L^-1
• D、1.0mol?L^-1

Answer 1

分析：已知：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺，所以氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，根据离子方程式计算．

解答：解：已知：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺，往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，发生反应离子方程式为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，碘离子完全氧化后，溶液中有

1

2

的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，发生反应离子方程式为：
Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+Fe³⁺，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c（I^-）=2c（FeI₂）=2c，c（Fe²⁺）=cmol/L，
所以与碘离子反应消耗的氯气为n（Cl₂）=

1

2

n（I^-）=

1

2

cV=0.1cmol，
反应完成后溶液中有

1

2

的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，则与亚铁离子反应消耗的氯气为n（Cl₂）=

1

2

×

1

2

n（Fe²⁺）=

1

4

cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol
解得：c=1.2mol/L，
故选C．

点评：本题主要考查学生氧化还原反应的有关计算，注意溶液中离子反应的顺序，根据离子方程式计算，难度不大．