Question

7．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 0.1 mol/L AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-
• B． 加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
• C． 甲基橙呈红色的溶液中：MnO₄^-、Al³⁺、C₂H₅OH、SO₄^2-
• D． $\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．银离子与硫酸根离子、碘离子发生反应；
B．加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化碘离子；
C．甲基橙呈红色的溶液显酸性，高锰酸根离子、乙醇在酸性条件下发生氧化还原反应；
D．该溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．

解答 解：A．Ag⁺与SO₄^2-、I^-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．加入苯酚显紫色的溶液中含Fe³⁺，Fe³⁺与I^-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．甲基橙呈红色的溶液显酸性，MnO₄^-、C₂H₅OH发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．该溶液中氢氧根离子浓度0.1mol/L，溶液显碱性，K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、NO₃^-之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．