Question

【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL﹣1s﹣1 ． ，则6s时c（A）=molL﹣1 ， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ， 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ．

Answer 1

【答案】
（1）；＜
（2）0.022；0.09；80%；80%
（3）c
（4）2.5
【解析】解：（1）可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的平衡常数表达式k= ， 由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，
所以答案是： ；＜；（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL﹣1s﹣1 ， 则6s内△c（A）=0.003molL﹣1s﹣1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为 =0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L﹣0.018mol/L=0.022mol/L，
故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，
设平衡时A的浓度变化量为x，则：

	A（g）+	B（g）	C（g）+	D（g）
开始（mol/L）：	0.04	0.16	0	0
变化（mol/L）：	X	X	X	X
平衡（mol/L）：	0.04-x	0.16-x	x	X

故 =1，解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为 ×100%=80%，
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，所以答案是：0.022；0.09；80%；80%；（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误，
b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，
c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，
所以答案是：c；（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为 =2.5，
所以答案是：2.5．
【考点精析】利用化学平衡常数的含义和化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．