题目内容
【题目】下列离子方程式不正确的是( )
A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH-===HCO
B. 金属钠和水反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+
D. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O===BaSO4↓+2H+
【答案】C
【解析】A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳,反应生成碳酸氢钙,反应的离子方程式为:CO2+OH═HCO3-,故A正确;B.金属钠和水反应生成NaOH和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B正确;C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水,双氧水将亚铁离子氧化成铁离子,正确的离子方程式为:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,故C错误;D.三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为:SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+,故D正确;故选C。
【题目】由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、 NH4+、 Mg2+、 Ba2+、 Cl-、 SO42—、 CO32—。
将该混合物溶于水后得澄清溶液。 现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验:
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
A | 加 AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
B | 加足量 NaOH 溶液并加热 | 收集到气体 1.12 L(标准状况下) |
C | 加足量 BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥称量 | 第一次称量沉淀质量为6.63 g,第二次称量沉淀质量为4.66 g |
试回答下列问题:
(1)根据实验A判断 Cl-是否存在_____(填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能确定”)。
(2)该混合物中一定不存在的离子是_____。
(3)写出实验B发生反应的离子方程式_____________。
(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满):
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol·L-1) |
(5)混合物中是否存在 K+?_____(填“存在” 或“不存在” )
①如果存在, c(K+) _____mol/L(如果选择“不存在” ,此问不必做答)
②如果不存在,判断的理由是_____。(如果选择“存在” ,此问不必做答)