题目内容

根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，判断其中被还原的元素是
H
H
，被氧化的元素是
Zn
Zn
，氧化剂是
H2SO4
H2SO4
，还原剂是
Zn
Zn
，氧化产物是
ZnSO4
ZnSO4
，还原产物是
H2
H2
．
分析：反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合价升高，被氧化，为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，结合元素化合价的变化判断相关概念．
解答：解：反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，H元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，H2为还原产物，Zn元素化合价升高，被氧化，为还原剂，ZnSO4为氧化产物．
故答案为：H；Zn；H2SO4；Zn；ZnSO4；H2．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

（1）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3．能产生大量NH3的原因是：
a．Na2O2与水反应，使溶剂减少，降低NH3的溶解量，使氨气逸出；
b．Na2O2与水反应，放热，使氨气逸出；
c．
Na2O2与水反应生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的电离，有利于NH3的逸出
Na2O2与水反应生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的电离，有利于NH3的逸出
；
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A→
D
D
→
B
B
→
E
E
．
（2）若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：
①当制备H2、验证H2还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序A→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为
H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu
H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu
、第二个B装置中所盛的药品是
无水CuSO4
无水CuSO4
；D装置的作用是
防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验
防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验
．
②上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为了加快H2产生的速率可采取的方法有
a、c
a、c

a、将烧瓶放入热水中．b、将稀H2SO4改为浓H2SO4．c、在稀H2SO4溶液中滴入少量CuSO4．d、在稀H2SO4中加入少量固体NaCl．
③若锌片不纯（杂质不与稀H2SO4反应），稀H2SO4及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y g，则锌片纯度为
65Y
16X
65Y
16X
．
某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是SO2，而乙同学认为除SO2气体外，还可能产生H2．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图的实验装置 （锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．

试回答：
（1）上述反应中生成SO2的化学方程式为
Zn+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O

（2）乙同学认为还可能产生H2的理由是
在锌与浓硫酸反应过程中，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2
在锌与浓硫酸反应过程中，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2
．
（3）A中加入的试剂可能是
品红溶液
品红溶液
，作用是
检验SO2
检验SO2
；
B中加入的试剂可能是
浓硫酸
浓硫酸
，作用是
吸收水蒸气
吸收水蒸气
；
E中加入的试剂可能是
碱石灰
碱石灰
，作用是
防止空气中的水蒸气进入D中
防止空气中的水蒸气进入D中
．
（4）可以证明气体X中含有H2的实验现象是：C中
黑色CuO变成红色的Cu
黑色CuO变成红色的Cu
，D中
白色粉末变成蓝色
白色粉末变成蓝色
．
（5）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中是否有H2
不能
不能
（填“能”或“不能”），原因是
因为混合气体中可能含有H2O会干扰H2的检验
因为混合气体中可能含有H2O会干扰H2的检验
．
能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列问题
（1）H2的燃烧热为
 
．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
则a=
 
；该反应的熵△S
 
0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
 
．
（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．
①下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
 
．
（4）有同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．
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电解质溶液乙是
 
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是
 
．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
 
．
精英家教网某同学设计如图所示的装置进行实验，请回答：
（1）若试管内盛溴的四氯化碳溶液，液体A跟固体B（电石）在常温下反应，产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则A可能是
 
（填写一种物质名称或化学式）．所产生的气体在加热和有催化剂存在条件下，与等物质的量的氯化氢气体反应的化学方程式为：
 

（2）若A为一种酸（HA）溶液，B为碳酸钠固体，试管内盛澄清的苯酚钠溶液，实验过程中观察到试管内溶液变浑浊，再加热烧杯中的水至70℃以上，观察到试管中的现象是
 
，根据甲、乙两装置所发生的反应及现象可以证明，三种酸性物质的酸性顺序从强到弱的是
 
．
（3）本装置在不加热的条件下除制取乙炔外，还可以进行多种气体的制取和性质实验．请填写编号⑤栏目中的物质的名称或化学式（要求可制得的气体与示例的气体不同，而且设计要合理）．
编号 液体A     固体B   可制得的气体
 ① 浓氨水 NaOH NH3
② 稀硫酸 Zn H2
③ 稀盐酸 CaC03 C02
④ 双氧水 Mn02 Q
⑤
 
 
 

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