题目内容

氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业及制造硝酸的原料.为探究氨气的性质,某研究性学习小组做了以下实验:
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(1)实验室用A图所示实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气.
①实验室制取氨气的化学方程式为
 

②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你认为装置中U型管的作用是
 

(2)在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色,可推测氨气具有
 
性.
(3)某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色,因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O.已知:①Cu2O是碱性氧化物,在酸性溶液中Cu+不稳定,易转化为Cu和Cu2+
②在空气中高温灼烧时:Cu2O稳定、不分解,而CuO将分解生成Cu2O和O2
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸,而没有其他试剂,请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O.(简述操作方法、现象和结论)
(4)现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物,向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成4.48L NO(标准状况),向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体.下列有关说法正确的是【已知:3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO32+2NO↑+7H2O】
 

A.加入NaOH溶液的体积为1.2L
B.Cu和Cu2O混合物质量为27.2g
C.混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol
D.将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L.
分析:(1)①固体氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、和水;
②碳酸氢铵分解除了生成氨气外还生成二氧化碳和水蒸气,要得到纯净干燥的氨气,可用B除去杂质二氧化碳和水蒸气;
(2)氨气通过加热的氧化铜,反应现象是黑色变化为红色,证明氧化铜被还原为铜,说明氨气具有还原性;
(3)依据Cu2O是碱性氧化物,在酸性溶液中Cu+不稳定,易转化为Cu和Cu2+.如果含有Cu2O加入稀硫酸反应生成铜离子溶液显蓝色;
(4)依据方程式利用原子个数守恒计算解答.
解答:解:(1)①固体氯化铵与氢氧化钙反应生的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O;
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②碳酸氢铵分解除了生成氨气外还生成二氧化碳和水蒸气,要得到纯净干燥的氨气,可用B除去杂质二氧化碳和水蒸气;
(2)氨气通过C装置后,氧化铜由黑色变化为红色,证明氧化铜被还原为铜,可以证明氨气具有还原性;
故答案为:还原性;
(3)依据Cu2O是碱性氧化物,在酸性溶液中Cu+不稳定,易转化为Cu和Cu2+.如果含有Cu2O加入稀硫酸反应生成铜离子溶液显蓝色,
故答案为:取少量样品粉末于试管中,滴加稀硫酸,如果溶液呈蓝色,则样品中含有Cu2O;
(4)解:设混合物中有xmolCu和ymolCu2O,根据方程式列式:
  3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
  3    8      3        2
  x   
8
3
x     x       
2
3
x
3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO32+2NO↑+7H2O
  3     14            6         2
   y    
14
3
y          2y       
2
3
y

则生成NO的物质的量为:
2
3
x+
2
3
y=
4.48L
/22.4L/mol
=0.2mol;
又因为:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓      Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+2H2O
        1          2       1              1mol       80g
       x+2y      2(x+2y)    x+2y         x+2y     32.0g
怎产生沉淀的质量为:( x+2y )×80g/mol=32g;
将方程式联立:
2
3
x+
2
3
y=0.2
           ( x+2y )×80=32
解得:x=0.2(mol)   y=0.1(mol)
A.加入的氢氧化钠的物质的量:1.0mol/L×V=x+2y=0.4mol,解得:V=0.4L,故A错误;
B.Cu和Cu2O混合物质量为:0.2mol×64g/mol+0.1mol×144g/mol=27.2g,故B正确;
C.依据氮原子个数守恒,混合物完全溶解溶液中氢离子的物质的量等于剩余硝酸的物质的量=0.4L×3.0mol/L-
4.48L
22.4mol/L
=1.0mol,故C错误;
D.氧化亚铜被还原化学方程式为:Cu2O+H2
 加热 
.
 
2Cu+H2O,消耗的氢气的物质的量等于Cu2O的物质的量等于0.1mol,标况下体积为:0.1mol/L×22.4L/mol=2.24L,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了氨气的制备和性质的检验,有关硝酸的计算,题目综合性强,难度中等,(4)题有关硝酸的计算是本题的难点,解题关键能够把握反应的实质,正确运用原子个数守恒定律,依据方程式列出相关量的关系式.
练习册系列答案
相关题目
氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一.
(1)传统哈伯法合成氨工艺中,N2+3H2
催化剂
高温
 2NH3△H<0
①该反应的平衡常数K的表达式为:K=
=
c2(NH3)
c(N2)?c3(NH3)
=
c2(NH3)
c(N2)?c3(NH3)
.升高温度,K值
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1:3 )
压强(Mpa)
氨的平衡含(%)
温度(摄氏度)
0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
表中数据,
200
200
100
100
MPa时H2的转化率最高,实际工业生产不选用该条件的主要原因是
压强太高,对生产设备要求也高,难以实现,且200℃时反应速率过低
压强太高,对生产设备要求也高,难以实现,且200℃时反应速率过低

③下列关于合成氨说法正确是
C
C

A、使用催化剂可以提高NH3的产率
B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C、由于△H<0,△S>0,故合成氨反应一定能自发进行
(2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法.它既有液氢燃料电池的优点,又克服了液氢不易保存的不足.其装置为用铂黑作为电极,加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气.其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O.写出负极电极反应式
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
,你认为电解质溶液应显
性(填“酸性”、“中性”、“碱性”),其原因是
NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子
NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子

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