题目内容

(11分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)用如右图所示装置,使水中溶解的O2,在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为                                   

实验步骤:
①打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是                             
②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。
④关闭止水夹a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
(2)用I将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2,反应的离子方程式为:
MnO(OH)2+2I+4H==Mn2+I2+3H2O。
实验步骤:
⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应方程式为:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
实验步骤:
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴             作指示剂。
⑧用0.005 mol · L1Na2S2O3滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为(单位:mg·L1)         
⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系,即应加适量的H2SO4使溶液呈      (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”),其原因是                                      

(11分)(1) 2Mn2++O2+4OH== 2MnO(OH)2
①赶走装置内空气,避免空气中的O2的干扰
(3) ⑦淀粉溶液
(4) ⑨9.4mg·L—1
⑩接近中性;(2分)若碱过量,则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+,而酸过量时,滴定过程中Na2S2O3可与酸反应。(1分)

解析

练习册系列答案
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(2012?南通模拟)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量.
(1)实验原理
用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2
.再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+,反应的离子方程式为:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O.然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(2)实验步骤
①打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是
赶走装置内空气,避免空气中的O2的干扰
赶走装置内空气,避免空气中的O2的干扰

②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶;
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注入足量NaI溶液,并用稀H2SO4溶液调节pH至接近中性;
重复④的操作
重复④的操作

⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示剂;
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至终点.
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90mL,则此水样中氧(O2)的含量为
7.8mg?L-1
7.8mg?L-1
(单位:mg?L-1).
②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
③步骤⑤中加入适量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是
加入稀H2SO4使MnO(OH)2充分转化为Mn2+,但加入稀H2SO4的量时不宜过多,否则后续滴定过程中Na2S2O3与过量的酸反应导致消耗的Na2S2O3溶液偏大
加入稀H2SO4使MnO(OH)2充分转化为Mn2+,但加入稀H2SO4的量时不宜过多,否则后续滴定过程中Na2S2O3与过量的酸反应导致消耗的Na2S2O3溶液偏大
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量.

(1)用如图1所示装置,使水中溶解的O2,在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2

①打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是
赶走装置内空气,避免空气中的O2的干扰
赶走装置内空气,避免空气中的O2的干扰

②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶.
③再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO4溶液.
④完成上述操作后,下面应振荡锥形瓶.
(2)用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O.实验步骤:
⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液.
⑥重复④的操作.
(3)用Na2S2O3 标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应方程式为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
实验步骤:
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示剂.
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至终点.
(4)计算.滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示.
⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为(单位:mg?L-1
9.4mg?L-1
9.4mg?L-1

⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系,即应加适量H2SO4使溶液呈
中性
中性
(填“酸性”、“碱性”或“接近中性”).

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