Question

（11分）实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。
(1)用如右图所示装置，使水中溶解的O₂，在碱性条件下将Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为                                   。

实验步骤：
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是                             。
②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄ 溶液。
④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
(2)用I^－将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn^2＋，反应的离子方程式为：
MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋==Mn^2＋＋I₂＋3H₂O。
实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤(2)中生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆。
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴             作指示剂。
⑧用0.005 mol · L^－1Na₂S₂O₃滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

⑨经计算，此水样中氧(O₂)的含量为(单位：mg·L^－1)         。
⑩本实验中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H₂SO₄使溶液呈      (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)，其原因是                                      。

Answer 1

（11分）（1） 2Mn²⁺+O₂+4OH^—== 2MnO(OH)₂
①赶走装置内空气，避免空气中的O₂的干扰
（3） ⑦淀粉溶液
（4） ⑨9.4mg·L^—1
⑩接近中性；（2分）若碱过量，则Mn(OH)₂不能全部转变为Mn²⁺，而酸过量时，滴定过程中Na₂S₂O₃可与酸反应。（1分）

解析