题目内容
【题目】常温常压下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度和压强下,反应4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)的反应热和化学平衡常数为( )
A.-2ΔH和 K-2B.-2ΔH和 K2C.2ΔH和2KD.2ΔH和K-2
【答案】A
【解析】
对同一可逆反应(化学计量数相同),在相同温度下,正、逆反应反应热的数值相等,符号相反,化学平衡常数互为倒数.同一反应若化学计量数变为原来的n倍,则反应热数值变为原来的n倍,平衡常数变为原来的n次幂,据此解答
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热ΔH,故相同温度时反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)反应热为ΔH,故4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)反应热为2ΔH;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数分别为K,故相同温度时反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)化学平衡常数为 ,故相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)化学平衡常数为
故选:A。
【题目】某同学用已知物质的量浓度的NaOH测定未知物质的量浓度的盐酸,将20.00 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。
实验编号 | 溶液的浓度/ | 滴定完成时,溶液滴入的体积/ | 待测盐酸的体积/ |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
① 滴定达到终点的标志是____________________________。
② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
③ 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A. 滴定终点读数时俯视
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 称量的固体中混有固体
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失