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请利用氧化还原反应Fe + 2FeCl
3
= 3FeCl
2
设计一个原电池。
负极：_______________正极：________________
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负极：Fe－2e
－
= Fe
2+
；正极：2Fe
3+
+ 2e
－
= 2Fe
2+
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“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．如图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：
A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO
3
固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水
请回答下列问题：
（1）反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是
稀盐酸或稀硝酸
稀盐酸或稀硝酸
（填名称）．
（2）写出下列装置中发生反应的离子方程式：
装置D中：
CaCO
3
+2H
+
═Ca
2+
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2H
+
═Ca
2+
+H
2
O+CO
2
↑
装置F中：
CO
2
+Ca
2+
+2OH
-
═CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2
+Ca
2+
+2OH
-
═CaCO
3
↓+H
2
O
（3）上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是
B
B
（填装置编号）．
（2010?崇文区一模）如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
（1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO
2
并验证其性质．装置①用于实验室制备NH
3
，用装置②制备过量O
2
．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因
因为2NO+O
2
=2NO
2
，2NO
2
（红棕）?N
2
O
4
（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO
2
浓度降低，颜色变浅
因为2NO+O
2
=2NO
2
，2NO
2
（红棕）?N
2
O
4
（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO
2
浓度降低，颜色变浅
．
（2）乙同学利用图2所示装置合成SO
3
，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K
2
Cr
2
O
7
溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是
Cr
2
O
7
2-
+3SO
2
+2H
+
=2Cr
3+
+3SO
4
2-
+H
2
O
Cr
2
O
7
2-
+3SO
2
+2H
+
=2Cr
3+
+3SO
4
2-
+H
2
O
（生成物中Cr以Cr
3+
形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO
3
，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
（从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）
（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH
3
），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
请回答：装置⑦的作用可能是
吸收未反应的NO
吸收未反应的NO
；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016ml N
2
，则NO的转化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
（能正确表达出计算过程即可）
“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．如图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；
C、某溶液；D、CaCO
3
固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水
请回答下列问题：
（1）应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是
稀盐酸或稀硝酸
稀盐酸或稀硝酸
（2）写出装置D中反应的离子方程式：
CaCO
3
+2H
+
═Ca
2+
+H
2
O+CO
2
↑；
CaCO
3
+2H
+
═Ca
2+
+H
2
O+CO
2
↑；
该反应的类型是：
复分解反应
复分解反应
装置F中反应的离子方程式：
CO
2
+Ca
2+
+2OH
-
═CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2
+Ca
2+
+2OH
-
═CaCO
3
↓+H
2
O
（3）如图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是
B
B
（填装置编号）．请用单线桥表示出电子的转移
．
化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）．以下就是一个化学“多米诺实验”，已知H
2
O
2
在MnO
2
的催化作用下可分解产生O
2
和H
2
O．如图所示A～H各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸；B．锌粒；C．3%H
2
O
2
溶液；D．MnO
2
E．某溶液；F．CaCO
3
块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水．
请回答以下各题：
（1）实验开始前必须进行的操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E中的物质可能是
稀盐酸或稀硝酸
稀盐酸或稀硝酸
．（填名称）
（3）写出指定装置中发生反应的离子方程式．B．
Zn+2H
+
=Zn
2+
+H
2
↑
Zn+2H
+
=Zn
2+
+H
2
↑
；F．
CaCO
3
+2H
+
═Ca
2+
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2H
+
═Ca
2+
+H
2
O+CO
2
↑
；H．
Ca
2+
+2OH
-
+CO
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
Ca
2+
+2OH
-
+CO
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
．
（4）各装置中发生了氧化还原反应的是
BD
BD
（填装置编号）．
高纯氧化铁（α-Fe
2
O
3
）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe
2
O
3
、FeO，还含有SiO
2
等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：
回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：
．
（2）实验室欲用18.4mol?L
-1
的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L
-1
的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
（填写仪器名称）．
（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．
①请指出其中的错误之处：
；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是
．
（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH
3
和CO
2
．
①下列为实验室制备NH
3
和CO
2
的备选药品：
a．NH
4
Cl b．CaCO
3
（块状） c．Ca（OH）
2
d．NaOH e．浓氨水 f．稀盐酸 g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为
和
（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为
和
（用药品序号填空）．
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是
（填序号）．
A．MnO
2
与浓盐酸反应制备Cl
2
B．Cu与浓硫酸反应生成SO
2
C．由KMnO
4
分解制O
2
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H
2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式
．
④若通入一定量的NH
3
和CO
2
后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是
；若该溶液呈中性，则溶液中的NH
4
+
和SO
4
2-
的物质的量浓度间的数量关系为
．（离子的浓度用符号[NH
4
+
]和[SO
4
2-
]表示）
关 闭
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“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．如图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：
