题目内容
【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；
（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。
（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。
（5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
【答案】 CO3２－＋H2O
HCO3－ ＋ OH － 逆反应方向 酸 ＜ 10－8mol·L－1 碱 NH4＋
【解析】（1）碳酸钠水解溶液显碱性；
（2）根据外界条件对水电离平衡的影响分析；
（3）根据稀释有利于一水合氨的电离分析；
（4）溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度；
（5）根据越弱越水解，谁强显谁性分析。
（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO3２－＋H2O
HCO3－ ＋OH－；
（2）硫酸氢钠完全电离出氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动；
（3）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH是强电解质，完全电离，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH，即m＜n；（4）常温下，pH=6的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则混合溶液中水电离出来的c（OH－）=Kw/c(H＋)=1014/106 mol·L－1=10-8mol·L－1；
（5）已知常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5，说明醋酸根和铵根的水解程度相等，因此醋酸铵呈中性；醋酸的酸性大于碳酸，生成NH4HCO3的碱比酸强，NH4HCO3溶液呈碱性；HCO3－的水解程度大于NH4+，因此NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+。
【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是
选项 | a中物质 | b中物质 | c中的气体 | d中物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 稀硝酸 | Cu | NO | H2O |
C | 硫酸 | Na2CO3 | CO2 | NaOH溶液 |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
