题目内容
【题目】某化学探究学习小组拟利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式,按照如下步骤进行了实验。
步骤一:利用右图所示装置,高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化,得到红色固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。
步骤二:将D中所得溶液按下述流程进行处理。
煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液,滴入2-3滴酚酞溶液→滴定,消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。
请回答下列问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______________________。停止加热后还需继续通入一段时间的O2,其目的是________________________。
(2)仪器a的作用为________________。装置D中反应的化学方程式为__________________________。
(3)步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有___________;判断滴定终点的现象是____________________________。
(4)利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_______________。
(5)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”),原因是____________________________。
【答案】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 使生成的SO2全部被H2O2溶液吸收 防止倒吸 SO2+H2O2=H2SO4 250mL容量瓶、胶头滴管 当加入最后一滴NaOH溶液时,溶液变为浅红色且30秒内不褪色 Cu2S 不合理,部分SO2被氧化,且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重
【解析】本题考查实验方案设计与评价,(1)装置A中发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,根据操作步骤需要测SO2的含量,求铜硫化合物中硫的量,因此必须让SO2全部被吸收,反应停止后,继续通一段时间的O2,其目的是让SO2全部被吸收;(2)仪器a是干燥管,目的是防止倒吸;装置D中盛放的是H2O2,能把SO2氧化,化学反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4;(3)配制溶液时,用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶,缺少的是胶头滴管、250mL容量瓶;判断滴定到终点的标志是加入最后一滴NaOH溶液时,溶液变为浅红色且30秒内不褪色;(4)样品中硫的物质的量为mol=0.01mol,样品中铜的物质的量为(1.6-0.01×32)/64mol=0.02mol,因此铜硫化合物的化学式为Cu2S;(5)装置D不能改用足量的碱石灰,因为空气中含有CO2和水蒸气,能被碱石灰吸收,造成所测S的物质的量偏大,因此此方案不合理。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性
B.可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应
C.氯水应保存在棕色细口试剂瓶中
D.硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体都属于分散系,后者能产生丁达尔效应
【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |