题目内容

(15分) Ⅰ、某同学用下图所示装置(尾气吸收装置未画出)向溶液Y中通入NH3和CO2

 (1)下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品:

    a.NH4Cl   b.CaCO3(块状)  c.Ca(OH)2      d.NaOH     e.浓氨水   

f.稀盐酸   g.稀硫酸

   则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为         (用药品序号填

空,下同);装置D处固体药品的最佳选择为         (用药品序号填空)。

(2)下列各项制备实验中,也可利用装置D处仪器完成的是       (填序号)。

   A.MnO2与浓盐酸反应制备Cl2   B.Cu与浓硫酸反应生成SO2

C.由H2O2分解制O2             D.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E.Zn与稀硫酸反应制备H2

(3)写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式:

   

                                                                。

Ⅱ、甲同学利用下图所示装置探究SO2和Cl2两种气体按不同比例混合后的漂白性。

 

试分析:

①在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是:

                                                       

②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色,其原因是:                                  (结合反应方程式)。

 

Ⅰ、(1)a、c ;  b   (2)C E  (3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3

   Ⅱ、①使两种气体充分混合;通过观察气泡的速度控制气体流量,使二者按一定比例混合。②SO2和Cl2按1∶1进气,二者恰好完全反应,生成无漂白性的H2SO4和HCl。   SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-

解析:略

 

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