Question

【题目】某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:

盐酸

化学式:HCl

相对分子质量:36.5

密度约1.18 g·mL-1

HCl的质量分数:36.5%

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度=_____。

（2）取该盐酸50 mL加水稀释到100 mL,则稀释后溶液中c(HCl)=____。该实验选用的主要仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、和_________。

（3）该操作的正确顺序为_____(填序号)。

a.反复颠倒摇匀 b. 稀释浓盐酸c.用胶头滴管加水至刻度线 d.用量筒量取浓盐酸e.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签f.将溶液转入容量瓶

（4）下列情况对所配制的稀盐酸浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填写。

a.所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中_____。

b.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线_____。

c.洗涤量取过浓盐酸的量筒，并将洗液注入容量瓶中_____。

d.定容时俯视容量瓶的刻度线_____。

Answer 1

【答案】11.8 mol·L－1 5.9mol·L－1 100 mL容量瓶、胶头滴管 dbfcae 偏小 偏大 偏大 偏大

【解析】

（1）；

（2）稀释前后氯化氢物质的量不变；

（3）根据配制一定物质的量浓度溶液原理判断；

（4）根据分析误差；

（1） mol·L－1；

（2）设稀释后溶液中c(HCl)=x mol·L－1，11.8 mol·L－1×0.05L=xmol·L－1×0.1L，x=5.9 mol·L－1；该实验需要定容，所以需要烧杯、量筒、玻璃棒、和100 mL容量瓶、胶头滴管。

（3）根据配制溶液的步骤，该操作的正确顺序为d.用量筒量取浓盐酸、b. 稀释浓盐酸、f.将溶液转入容量瓶、c.用胶头滴管加水至刻度线、a.反复颠倒摇匀、e.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签；

（4）a.所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中，氯化氢挥发，溶质减少，所配制的稀盐酸浓度偏小；

b.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓盐酸体积偏大，溶质偏多，所配制的稀盐酸浓度偏大；

c.洗涤量取过浓盐酸的量筒，并将洗液注入容量瓶中，溶质偏多，所配制的稀盐酸浓度偏大；

d.定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，所配制的稀盐酸浓度偏大。