题目内容

【题目】下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2

B.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D.铁在氯气中燃烧产生棕红色的烟：Fe＋Cl2=FeCl2

【答案】B

【解析】

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，是由于与空气中的氧气反应产生氧化钠，反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，A错误；

B.将Na块放入水中，产生气体，是钠与水发生置换反应，产生氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑，B正确；

C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，是与空气中的水反应产生氢氧化钠和氧气，：2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2↑，C错误；

D.铁在氯气中燃烧产生棕红色的烟，反应产生FeCl3，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，D错误；

故合理选项是B。

练习册系列答案
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【题目】当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：

（1）已知：2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1＝ -113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2＝ -227 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3＝ -57 kJ/mol

则 2O3(g)= 3O2(g)是_________反应（填“放热”或“吸热”），以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4＝_______kJ/mol，最后将NO2与_________剂反应转化为无污染的气体而脱除。

步骤

反应

活化能

正反应速率方程

逆反应速率方程

I

2NO(g) N2O2(g)(快)

Ea1

II

N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)

Ea2

（2）已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

①表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_____(填“增大”或“减小”)。

②反应I瞬间建立平衡，因此决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因______________________________________________。

③一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率方程为，则k=_______ (用k1、k2、k3表示)。

（3）将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示，从 b 点到 a 点降温平衡将向_____移动。图中 a点对应温度下，NO2的起始压强为 160kPa，该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【题目】氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装

钢瓶

储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

泄漏处理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。

（2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为 ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。

（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。

【题目】氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。

(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。

①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为____________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮还原率越低，可能的原因是______________________。

②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：

则A点的v正(CO2)______________(填“>”“<”或“=”)B点的v逆(H2O)，原因是___________________。

(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：

2NO(g)+O3(g)=2NO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=b kJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1

则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1

(3)氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为____________；已知常温下，Ka(HNO2)=5×10-4，则反应HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常数K=_______________。

【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）

A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

【题目】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。

请回答下列问题：

（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为____。

（2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：____。

（3）硬质玻璃管中的反应现象为____，反应的化学方程式为____。

（4）装置中空试管的作用是____。

（5）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为____。

（6）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___，发生反应的化学方程式为_____。

（7）盛水的试管中，溶液最后的颜色为___，说明氯气____(填“能”或“不能”)溶于水。

【题目】

化合物E(碘他拉酸)可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下：

(1)A中含有的含氧官能团为___________：①～④中不属于取代反应的是___________。

(2)C的结构简式为___________；药品中碘他拉酸的含量通常采用测定药品中碘量的方法，则测定碘量需要用到的试剂为______________________。

(3)B有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。

①苯环上有五个取代基 ②lmol能与2 molNaHCO3发生反应

③能发生银镜反应 ④核磁共振氢谱只有4个峰值

(4)已知：①苯胺()易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图___________(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

【题目】下列说法正确的是( )

A. 图a曲线，a、b、c三点对应的KW依次增大，且可通过增加c(H+)实现转化

B. 图a曲线，b点下的温度，将pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C. 图b曲线，用0.010 0 molL1硝酸银滴定浓度均为0.1000 molL1 A－、B－及C－的混合溶液，首先沉淀的是A－

D. 图b曲线，Ksp(AgA)<Ksp(AgB)<Ksp(AgC)，故任何条件下AgB沉淀不能转化为AgC

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