题目内容
【题目】下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2
B.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D.铁在氯气中燃烧产生棕红色的烟：Fe＋Cl2=FeCl2
【答案】B
【解析】
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，是由于与空气中的氧气反应产生氧化钠，反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，A错误；
B.将Na块放入水中，产生气体，是钠与水发生置换反应，产生氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑，B正确；
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，是与空气中的水反应产生氢氧化钠和氧气，：2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2↑，C错误；
D.铁在氯气中燃烧产生棕红色的烟，反应产生FeCl3，反应方程式为：2Fe+3Cl2
2FeCl3，D错误；
故合理选项是B。
【题目】当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
（1）已知：2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1＝ -113kJ/mol
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2＝ -227 kJ/mol
4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3＝ -57 kJ/mol
则 2O3(g)= 3O2(g)是_________反应（填“放热”或“吸热”），以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4＝_______kJ/mol，最后将NO2与_________剂反应转化为无污染的气体而脱除。
步骤 | 反应 | 活化能 | 正反应速率方程 | 逆反应速率方程 |
I | 2NO(g) | Ea1 |
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II | N2O2(g)＋O2(g) | Ea2 |
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（2）已知：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)的反应历程分两步：
①表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_____(填“增大”或“减小”)。
②反应I瞬间建立平衡，因此决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因______________________________________________。
③一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率方程为
，则k=_______ (用k1、k2、k3表示)。
（3）将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示，从 b 点到 a 点降温平衡将向_____移动。图中 a点对应温度下，NO2的起始压强为 160kPa，该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
【题目】氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装 | 钢瓶 |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解释事实的方程式不正确的是
A. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O
2H+ + Cl－+ ClO－
B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O
2OH－+ H2↑+Cl2↑
C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
