题目内容

【题目】化合物丙由如下反应制得:

C4H10OC4H8 C4H8Br2(丙)

丙的结构简式不可能是

A. CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH(CH2Br)2

C. CH3CHBrCHBrCH3 D. (CH32CBrCH2Br

【答案】B

【解析】C4H8属于烯烃的可能的同分异构体有CH2=CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2.A.若乙为CH2=CH2CH2CH3,与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br,A正确;B.C4H8为烯烃,与溴发生加成反应后溴原子处于相邻的2个碳原子上,B错误;C.若乙为CH3CH=CHCH3,与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3,C正确;D.若乙为CH2=C(CH3)2,与溴发生加成反应生成(CH3)2CBrCH2Br,D正确;答案选B。

练习册系列答案
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【题目】铈是地壳中丰度最高稀土元素,二氧化铈(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质,某实验小组以此粉末为原料回收铈,设计流程如下:

(1)步骤Ⅰ加入过量盐酸后,溶液a中的阳离子有__________,固体b的成分是__________

(2)步骤Ⅱ中反应的离子方程式为______________________

(3)当溶液中离子浓度小于1×10-6mol·L-1时视为沉淀充全,则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于________________[己知:Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,1g2=0.3 ]。第V步反应的化学方程式是______________________

(4)步骤Ⅳ中的实验操作包括_____________。将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是_______________________

(5)无水CeCl3是重要的分析试剂,现欲对CeCl3样品纯度进行测定,其方法是:准确称取样品wg配成100.00 mL溶液,取25.00 mL 置于锥形瓶中,加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce3+ 氧化为Ce4+,然后用莘取剂[用(HT)2表示]萃取Ce4+,再用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(Ce4+被还原为Ce3+),重复 2-3次,平均消耗VmL标准溶液。

①“萃取”时存在反应:Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4T2n)+4H+,若要提高滴定的准确率,应使溶液呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。若未进行“萃取”,经计算所得结果偏高,其原因是______________________

②经计算,CeCl3样品的纯度为____________。 [M(CeCl3) =246.5g/mol]

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