题目内容
【题目】X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比P电子数多3个，Y、Z均位于第二周期且两元素原子的最外层电子数之和为11，Z、R同主族，M核外电子有26种运动状态，请回答下列问题：
(1)元素M的基态原子的核外电子排布式为_________________。
(2)第一电离能：Y_____(填“ > ”或“<”)Z。
(3)化合物XCl3中心原子的杂化轨道类型为________；RC12的立体构型为_______。
(4)H2Z、H2R的沸点分別为100℃、-60.4℃，试解释其原因：_____________________________。
(5)R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_____________。
②若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=______g·㎝-3。
【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2} > sp2 V形 H2O分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键 FeS2 
【解析】X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，M核外电子有26种运动状态，则M为Fe；基态X原子的s电子数比p电子数多3个，原子核外电子排布式为1s22s22p1，则X为B元素；Y、Z均位于第二周期且两元素原子的最外层电子数之和为11，则Y为N元素，Z为O元素；Z、R同主族，R为S元素。
(1) M为Fe元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
(2)N元素原子的2p为半充满状态，较为稳定，第一电离能：N＞O，故答案为：＞；
(3)化合物BCl3中B原子孤电子对数=
=0，价层电子对数=3+0=3，其B原子杂化方式为sp2；SCl2分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，所以该分子空间构型是V形，故答案为：sp2；V；
(4)H2O分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，氢键导致物质的熔沸点升高，所以水的熔沸点高于硫化氢，故答案为：H2O分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键；
(5)①Fe与S形成的化合物中，黑色球个数为4、白色球个数=1+8×
=2，则黑色球与白色球个数之比为2：1，所以其化学式为FeS2，故答案为：FeS2；
②ρ=
=
gcm-3=
gcm-3，故答案为： 
。
