题目内容

某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8 g该样品溶于适量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0 g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是(   )
A.一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
B.一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)2
C.没有Ba(NO32但有KNO3,可能还有Na2CO3
D.没有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3
C
由于样品溶于水是澄清的,因此样品中不存在硝酸钡,设样品没有杂质,则生成沉淀为×100 g·mol-1≈5.65 g>5.0 g,因此,样品中一定含有硝酸钾,可能含有碳酸钠,C正确。
练习册系列答案
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(14分)某研究性学习小组的同学探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:
(1)写出反应②的离子反应方程式__________________________________________
(2)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是_____________________________________
(3)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3?6H2O晶体,是将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是__________________                 
(4)丙同学设计如下方案测定甲同学所制得的绿矾晶体中结晶水含量,其方法过程如下
①称取mg己研细的新制得的绿矾晶体,称量的方法是___________
a.直接将晶体放置于天平托盘上所垫的纸片上称量
b.将晶体置于干燥的坩埚中,然后再按a中操作进行称量
c.将晶体置于己准确称量的干燥坩埚中,然后再按a中操作进行称量
②在氮气流环境中加热坩埚中晶体使其失去全部结晶水后再停止加热,并仍在氮气流环境下冷却。放在氮气流中加热与冷却的原因是____________________________
③将坩埚放在天平上进行称量,称得质量为n1g
④重复②、③的操作,称得的质量为n2g,表明不需要再加热再称量的依据是________
⑤下表数据来是该同学实验报告中的数据,试求出晶体中X=_______
实验编号
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
1
11.2g
25.1g
19.2g
2
11.2g
25.1g
18.8g
3
11.2g
25.1g
18.9g

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