题目内容
【题目】如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是( )
A. ①②产生气体的物质的量相等
B. 电极上析出物质的质量:①>②
C. 溶液的pH变化:①增大,②减小
D. 电极反应式②中负极:2H++2e-=H2↑
【答案】B
【解析】n(CuCl2)=0.1mol/L0.2L=0.02mol,n(H2SO4)=0.1mol/L
0.2L=0.02mol。①为电镀池,Cu为阳极,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+;C为阴极,电极反应式为Cu2++2e-=Cu;当导线中通过0.02mol电子时,Cu电极上溶解0.01molCu,C电极上析出0.01molCu,CuCl2溶液的浓度不变,pH不变。②为原电池,Zn为负极,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,Cu为正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑,当导线中通过0.02mol电子时,Zn电极上溶解0.01molZn,Cu电极上放出0.01molH2,H2SO4溶液的浓度减小,pH增大。A项,①中没有气体产生,错误;B项,①中C极上析出Cu的质量为0.01mol
64g/mol=0.64g,②中Cu电极上产生气体的质量为0.01mol
2g/mol=0.02g,正确;C项,①中pH不变,②中pH增大,错误;D项,②中负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,错误;答案选B。
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