题目内容
【题目】下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A．电流由O2所在的铂电极流出
B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-＝2CO2↑+12H+
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
【答案】C
【解析】
试题分析：A．氧气再反应中得到电子，则氧气再正极通入，即电流由O2所在的铂电极流出，A正确；B．正极得到电子，则O2所在的铂电极处发生还原反应，B正确；C．负极失去电子，发生氧化反应，则该电池的负极反应式为：CH3CH2OH—4e-＋H2O＝CH3COOH＋4H+，C错误；D．酒精含量越高，产生的电流越大，则微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，D正确，答案选C。
【题目】我们可以通过实验探究来研究化学反应速率的影响因素，
（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，己知：
反应Ⅰ S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反应Ⅱ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）
反应 S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速率由______________决定（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)，I-是此反应的___________________________。
浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)t的变化曲线示意图（进行相应的标注）____________
（2）草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请补全并配平下面方程式
______H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2++CO2+
现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号 | 体积V/mL | 温度/℃ | ||
KMnO4 溶液 | 水 | H2C2O4溶液 | ||
① | 4.0 | 0.0 | 2.0 | 25 |
② | 4.0 | 0.0 | 2.0 | 60 |
③ | 4.0 | Vx | 1.0 | 25 |
通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=_________mL，理由是_________________。
对比实验①、②的实验现象是___________________________________。
