题目内容
【题目】室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS﹣)>c(OH﹣)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH﹣)=c(H+)+c(HC2O4﹣)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO )+c(OH﹣)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+2c(Cl﹣)
【答案】B
【解析】解:A.硫离子水解显碱性,存在两步水解,两步水解均产生OH﹣ , 则c(OH﹣)>c(HS﹣),以第一步为主,则浓度关系为c(Na+)>c(OH﹣)>c(HS﹣)>c(H2S),故A错误;B.溶液中存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O )+2c(C2O ),物料守恒为c(Na+)=2c(HC2O )+2c(H2C2O4)+2c(C2O ),由两守恒式可知,存在质子守恒式为c(OH﹣)=c(H+)+c(HC2O )+2c(H2C2O4),故B正确;
C.溶液中存在电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=2c(CO )+c(OH﹣)+c(HCO ),故C错误;
D.由物料守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH),2c(Ca2+)=c(Cl﹣),则c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+c(Cl﹣),故D错误;
故选B.
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