题目内容

【题目】下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是

A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D. 根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

【答案】D

【解析】

试题A绿色化学原子利用率100%,减少和消除工业污染源头,故说法正确;B、在过渡元素中找催化剂,故说法正确;C、在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体,故说法正确;DF非金属性最强,没有正价,故说法错误。

练习册系列答案
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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡.根据要求回答问题

(1)铝盐的水解原理在生活中应用广泛,如明矾常作净水剂,其净水的原理是_________(用离子方程式表示);如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一,其原理是________________(用离子方程式表示)

(2)室温下,0.1 mol/L的某二元酸H2B溶液中,溶液中存在的含B粒子只有HB、B2回答下列问题

①写出H2B在水中的电离方程式是_________________________________________

②在0.1 mol/L Na2B溶液中下列粒子浓度关系式正确的是_______

A.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol/L B.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HB)+2c(B2) D.c(Na)=2c(B2)+2c(HB)

③已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2, 0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________

(3)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:HCN:4.9×1010,H2CO3:K1=4.4×107 K2=4.7×1011,向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体,写出发生反应的化学方程式 ________

(4)Cr2O72的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×103 mol·L1Cr2O72.为了使废水的排放达标,进行如下处理:

①绿矾为FeSO4·7H2O,反应(I)中FeSO4Cr2O72的物质的量之比为_________

②常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×107 mol·L1,则处理后的废水的pH=______.(Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031

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