Question

16．将1mol N₂O₅置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①2N₂O₅（g）?2N₂O₄（g）+O₂（g）；②N₂O₄（g）?2NO₂（g）．达到平衡时，c（O₂）=0.2mol•L^-1，c（NO₂）=0.6mol•L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

• A． 3.2
• B． 0.2
• C． $\frac{1}{180}$
• D． $\frac{4}{45}$

Answer 1

分析 反应①的平衡常数k=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{4}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$，N₂O₅分解得到N₂O₄部分转化为NO₂（g），平衡时c（O₂）=0.2mol•L^-1，c（NO₂）=0.6mol•L^-1，则平衡时c（N₂O₄）=2c（O₂）-$\frac{1}{2}$c（NO₂），平衡时c（N₂O₅）=$\frac{1mol}{2L}$-2c（O₂），代入平衡常数表达式计算．

解答 解：N₂O₅分解得到N₂O₄部分转化为NO₂（g），平衡时c（O₂）=0.2mol•L^-1，c（NO₂）=0.6mol•L^-1，则：
平衡时c（N₂O₄）=2c（O₂）-$\frac{1}{2}$c（NO₂）=0.2mol/L×2-$\frac{1}{2}$×0.6mol/L=0.1mol/L，
平衡时c（N₂O₅）=$\frac{1mol}{2L}$-2c（O₂）=0.5mol/L-0.2mol/L×2=0.1mol/L，
故反应①的平衡常数k=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{4}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$=$\frac{0．{1}^{2}×0.2}{0．{1}^{2}}$=0.2，
故选B．

点评 本题考查化学平衡常数计算，关键是计算平衡时c（N₂O₄），难度中等．