Question

(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：_________________________________。

(2)水的电离方程式：H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-，若液态肼能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：___________________________________。

(3)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是________________________________________________。

(4)肼(N₂H₄)与过氧化氢、乙烷相对分子质量相近，且均为非金属氢化物，但乙烷与前两者沸点相差较大。其原因为_______________________________________。

Answer 1

（1）N₂H₄（l）+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-624 kJ·mol^-1

（2）N₂H₄+N₂H₄+

（3）ClO^-+2NH₃====N₂H₄+Cl^-+H₂O

（4）肼、过氧化氢分子间能够形成氢键，沸点升高

解析：（1）32.0 g N₂H₄为1 mol，放出热量624 kJ，所以热化学方程式为：N₂H₄（l）+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-624 kJ·mol^-1。（2）由H₂O的电离方程式类比可得N₂H₄电离的方程式：N₂H₄+N₂H₄+。（3）NaClO在水溶液中与NH₃作用，NH₃被氧化为N₂H₄，而NaClO被还原应生成NaCl和H₂O，反应的离子方程式为ClO^-+2NH₃==== N₂H₄+Cl^-+H₂O。

（4）N₂H₄含N—H键，H₂O₂含O—H键，它们均易在分子间形成氢键，导致比相对分子质量相近的乙烷沸点高。