题目内容
(8分)(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_____________________________。
(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l) H2O(g) ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式______________________。
②则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。
【答案】
(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
(2)①2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-817.625kJ/mol
②08.8125kJ
【解析】
试题分析：这道题考查的是有关热化学反应中的一些知识，在反应中涉及到氧化还原反应的有关知识，在反应中得失电子相等，所以：(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；在第二个问题中，要求写出生成液态中的时候的热化学方程式，12.8g的肼的物质的量为0.4mol，所以有N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-817.625kJ/mol
考点：热化学的有关知识。
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(6分)通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能. 已知部分化学键的键能如下：
| 化学键 | N—H | N—N | O==O | N≡N | O—H |
| 键能(kJ/mol) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
(2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用二氧化氮作氧化剂代替氧气，这两者反应生成氮气和水蒸气．且：
①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol
试写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：____________________________________
(3)随着中国空间技术的发展，中俄于2009年携手探火星工程，寻找更高效的火箭推进剂也被提到了议事日程．在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能量的物质N60，它的结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60的结构含有________个N—N键．
