1:(1)肼(N2H4)又称联氨.是一种可燃性的液体.可用作火箭燃料.已知在101kPa时.32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气.放出热量624kJ.N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 . (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%一30%的KOH溶液.肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是 . Ⅱ:探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如图题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10分)

1：(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是。

(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。

Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。

(1)若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是。

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是，用离子方程式和简要文字说明理由。

【答案】

【解析】

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(10分)（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　　；

（2）氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表

示）： ;

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

(3) 已知MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl₂·6H₂O的综合应用：

请回答下列问题：

①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。

②Mg(OH)₂固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固) Mg²^＋＋2OH^－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)₂溶解。

③已知A_nB_m的离子积＝c (A^m^＋)ⁿ ·c (Bⁿ^－)^m，式中c (A^m^＋)ⁿ和c (Bⁿ^－)^m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)₂饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

（每空2分，共10分）
(1) 除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃，相应的化学方程式_____________。
　　(2) 除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，相应的化学方程式_____________。
　　(3) 除去CO₂气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。
(4) 除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相应的离子方程式_____________________。
(5) 除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂，相应的离子方程式_________________。

(10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为__________。

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)＞c(OH^-) =c(H⁺)

c．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl_２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________，

产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。

(10分)（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同位素同素异形体同分异构体同一种物质。

①金刚石与“足球烯”C₆₀； ②D与T；

（2）写出下列反应方程式并注明反应类型

① ②

CH₂=CH₂ → CH₃CH₂OH → CH₃COOCH₂CH₃

① 反应类型

② 反应类型

(10分)（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

①光导纤维的主要成分是；

②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是。

（2）氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取。粉末状Si₃N₄对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg₃N₂。

①写出由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学反应方程式：；

②在Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，发生反应，反应过程中有Mg₃N₂生成。其化学方程式为：；

③氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，其优点是（只要求写出二种）。

、

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