题目内容
【题目】D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：
（1）A的化学名称是___________，C中含氧官能团的名称为__________。
（2）F的结构简式为____________________________。
（3）A生成B的化学方程式为_______________________________。
（4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式_____________________。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_____________种（不含立体异构）。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
（6）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_________。
【答案】环己醇 羟基 
2
+O2
+2H2O 
+NH3→
+HCl 9 
HOCH2CH2CH2CH2OH
CH2=CHCH=CH2
【解析】
与酸反应得到E，E为
，结合A的分子式可知苯酚与氢气发生加成反应生成A，故A为
，E与A发生酯化反应生成F，F为
；环己醇发生催化氧化生成B，B为
；对比B、C的结构，可知H-C≡CNa与环己酮先发生加成反应引入羟基，然后酸化生成C。对比C、D结构，可知第一步是C中酚羟基中H原子被-COCl替代，第二步是氯原子被氨基替代。据此分析解答。
(1)A为，化学名称是环己醇，C(
)中含氧官能团的名称为羟基，故答案为：环己醇；羟基；
(2)由分析可知，F的结构简式为：，故答案为：；
(3)A生成B是环己醇发生的催化氧化，反应的化学方程式为：2+O2 
2+2H2O，故答案为：2+O2 
2+2H2O；
(4)对比C、D结构，可知第一步是C中酚羟基中H原子被-COCl替代，第二步是氯原子被氨基替代，由C合成D的第二反应的化学方程式为
+NH3→
+HCl，故答案为：+NH3→+HCl；
(5)同时满足下列条件的E()的同分异构体：①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生银镜反应，说明含有醛基，因此结构中如果含有2个取代基为：-OH、-OOCH，有邻、间、对3种；如果含有3个取代基为：2个-OH、1个-CHO，而2个-OH有邻、间、对3种位置，对应的-CHO分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的同分异构体共有3+2+3+1=9种，故答案为：9；
(6)根据题干流程图，乙炔与Na在液氨条件下反应得到NaC≡CNa，然后与HCHO在液氨、酸的条件下得到HOCH2C≡CCH2OH，再与氢气发生加成反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，最后在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成1，3-丁二烯。合成路线为：HC≡CH
NaC≡CNa
HOCH2C≡CCH2OH
HOCH2CH2CH2CH2OH
CH2=CHCH=CH2，故答案为：HC≡CHNaC≡CNaHOCH2C≡CCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2。
【题目】下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
选项 | A | B | C | D |
反应装置或图像 |
|
|
|
|
实验现象或图像信息 | 反应开始后，针筒活塞向右移动 | 反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 | 温度计的水银柱上升 | 反应开始后，气球慢慢胀大 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1
【题目】许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：
Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析
回答下列问题：
(1)气体X可能是________。（水蒸气除外）
(2)酸性高锰酸钾溶液的作用是________
(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是____、______。
Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。
(1)实验室制氯气的离子方程式为________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______(填编号)。
编号 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10－5 |
HNO2 | 4.6×10－4 |
HCN | 5×10－10 |
HClO | 3×10－8 |
NH3·H2O | 1.8×10－5 |
表2
难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
BaSO4 | 1×10－10 |
BaCO3 | 2.6×10－9 |
CaSO4 | 7×10－5 |
CaCO3 | 5×10－9 |
请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。
（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥ ______________。