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向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g。有关该溶液说法正确的是                                                                   （   ）
A．溶质为Na2CO3
B．
C．
D．
D
略
练习册系列答案
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废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末 
（1）废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO4电池，它可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为：                                        
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1
      2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1
      H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.84kJ·mol－1
       则在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：                 。
（3）部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用    和    的混合溶液溶解
（4）为了分离金属粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一种有毒且较弱的酸，已知：常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小为：NaCN     NH4CN（填：＞  =　＜　），理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
土壤是人类从事农业、林业生产的一项重要资源。保护土壤防止污染、合理利用土壤是我们每个人的职责。请回答问题。
（1）有人说，电动自行车的发展，可能是环保背后的更大污染。这一说法的原因是
                                             。
（2）农作物的生长对于土壤的酸碱性有一定的要求，有的喜酸性，有的喜碱性。适于一般农作物生长的PH在6.5-7.5之间，酸性或碱性过强都不利于作物的生长。土壤的碱性主要是由于土壤中的、等盐类的水解而产生，请用离子方程式表示、的水解                           ；                      。指出土壤显酸性的可能原因（填出一条合理方案即可）                   。
（3）土壤里发生着大量的氧化还原反应，许多氧化还原反应是在微生物存在的条件下进行的。如当土壤通气性良好时，土壤团粒的空隙里含有氧气，这时，在好气性微生物的作用下氧化反应得以顺利进行，土壤里的等被氧化为等。从能量的转化角度来说，微生物的活动所需的能量来自                        。从化学反应的角度来说，这些微生物在氧化还原反应过程中所起的作用是                     。
将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是（   ）
A．KClB．Ag2SC．AlCl3D．CaCl2
现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知：CO2+3H2O+2====2Al(OH)3↓+。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
（2）当上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是________（填编号）。
（4）将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______________。
（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       性(填“酸”“中”“碱”)，溶液中c(Na+)         c(CH3COO-)(填  >  <   =)；
（2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m    n (填  >  <   = )。
下列有关盐类水解的说法不正确的是（）
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性
D．Na2CO3溶液中c(Na＋)是c()的2倍
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：
①＞②＞③
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)
D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比为2:1
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c(Na+) = 2c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)
C．0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，则c(HA—)＞c(A2—)＞c(H2A)
D．只含Na+、CH3COO—、H+、OH—的酸性溶液中，c(H+)＞c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—)

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