题目内容
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末
（1）废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO4电池，它可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为：
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.84kJ·mol－1
则在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为： 。
（3）部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用 和 的混合溶液溶解
（4）为了分离金属粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一种有毒且较弱的酸，已知：常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小为：NaCN NH4CN（填：＞ = ＜ ），理由是：
（1）废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO4电池，它可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为： （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.84kJ·mol－1
则在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为： 。
（3）部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用 和 的混合溶液溶解
（4）为了分离金属粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一种有毒且较弱的酸，已知：常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小为：NaCN NH4CN（填：＞ = ＜ ），理由是：
（1）FePO4+Li++e-=LiFePO4 （3分）
（2）Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l) △H＝－319.68kJ·mol－1 （4分）
（没有标物质状态扣1分，没有配平扣1分，没有写热量或单位错误扣1分，有效数字不正确
扣1分，不出现负分）
（3）浓硝酸 浓盐酸（各2分，没有写浓字扣1分）
（4）＜ （２分）,铵根离子的水解对CN-的水解有促进作用，而钠离子没有。（3分，写成双水解扣1分，没有写促进作用扣1分）
略
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
)+ c(HCO
)+ c(H2CO3)
)> c(OH－)> c(H+)
