[题目]下列过程有热量放出的是( )A. 化学反应中形成氢气中的HH键B. C(s)与H2O(g)反应C. H2O(l)转化为H2O(s)D. H2O2分解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列过程有热量放出的是（）

A. 化学反应中形成氢气中的HH键

B. C(s)与H2O(g)反应

C. H2O(l)转化为H2O(s)

D. H2O2分解

【答案】CD

【解析】

A、化学反应中生成氢气不一定是放热反应，如C和水蒸汽反应生成CO和氢气，是吸热反应，故A错误；

B、C和水蒸汽的反应为以碳做还原剂的氧化还原反应，为吸热反应，故B错误；

C、H2O(l)转化为H2O(s)会放热，故C正确；

D、H2O2的分解反应是放热反应，故D正确；

故选CD。

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【题目】下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（）

选项	物质及成分	性质	用途
A	小苏打(Na2CO3)	与酸反应产生二氧化碳	作发酵粉
B	胃舒平[Al(OH)3 ]	与酸发生中和反应	做胃酸中和剂
C	磁性氧化铁(Fe2O3)	难溶于水，颜色为红色	制造红色涂料
D	蓝矾(CuSO4·5H2O)	蓝色	检验水蒸气

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）

A. 用氯化铵和氢氧化钙制NH3

B. 用铜片和稀硝酸制NO

C. 用锌粒和稀硫酸制H2

D. 用双氧水和二氧化锰制O2

【题目】我国使用最早的金属材料是（　　）

A.铁合金B.铜合金C.铝合金D.钛合金

【题目】(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。

【题目】共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：AB―→A，异裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是(　　)

A. 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

B. 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑

C. Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

D. CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5

【题目】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1

则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为2mol，则前5分钟的平均反应速率υ（N2）为_________，平衡时H2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。