题目内容

5．某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g），若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中气体C的体积为0.1V L．下列推断中正确的是（　　）
A．原混合气体的体积为1.2V LB．原混合气体的体积为1.1V L
C．反应达平衡时气体A消耗掉0.05V LD．反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L

分析 平衡时生成C的体积为0.1VL，根据方程式计算消耗A、B的体积、气体体积减少量，原混合气体体积=平衡时体积+减小的体积．

解答 解：平衡时生成C的体积为0.1VL，则：
A（g）+3 B（g）?2 C（g） 体积减小△V
1       3        2       2
0.05VL  0.15VL   0.1VL   0.1VL
则原混合气体总体积=VL+0.1VL=1.1V L
反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L，气体B消耗掉0.15V L，
故选：BC．

点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，注意利用差量法进行解答，侧重考查学生分析和解决问题的能力．

练习册系列答案
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9．2009年4月16日CCTV《科技博览》报道，中国科学院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相关说法不合理的是（　　）
A．二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．用上业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应
C．二氧化碳塑料不能在空气中燃烧
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
16．氢化钙（CaH2，其中H元素的化合价为-1价）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置．

（1）氢化钙与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：1．
（2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间         ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却
（3）装置B的作用是：除去氢气中的水蒸气；为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：无水硫酸铜．
13．某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如图1．请根据题目要求回答下列问题．
（1）A的化学式为Fe，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②普通漏斗；③酒精灯；④温度计；⑤漏斗．
（2）趁热过滤的目的是防止硫酸亚铁晶体析出．
（3）结晶操作过程中应控制使滤液呈酸性的原因是抑制Fe2+离子水解．
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亚铁稳定，硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得．实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+．
（5）草酸亚铁晶体受热易分解．某课外小组取18.0g草酸亚铁晶体，设计如图的实验装置来检验其分解产物，确定化学式．
①该装置中最不合理的部分A（填字母），原因是反应生成的水易沿试管壁流下使试管炸裂．
②改用正确装置实验开始，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有结晶水；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生CO、CO2（填化学式）；当加热至质量不再变化时，A中残留黑色固体7.2克，则草酸亚铁晶体的化学式为FeC2O4•2H2O．
20．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol•L-1，放出热量为Q2kJ．
（1）达到平衡时，A2的转化率为$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$．
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将不变（填“增大“、“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，C3浓度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系Q1=Q2+Q3
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是b．
a．v（C3）=2v （B2）；         b．容器内压强保持不变
c．2v逆（A2）=v正（B2）         d．容器内的密度保持不变
（5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是ad；
a．反应速率c＞b＞a       b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c．T2＞T1 d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2＜ Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）b．
a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的C3   d．升高温度．
10．在密闭容器中，将起始浓度均为2mol/L的CO和H2O混合加热到400℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L，则：
（1）平衡时CO的转化率为75%；该反应在该温度时的化学平衡常数为9．
（2）在相同的条件下，如果H2O和CO的起始浓度变为4mol/L，则CO的转化率为75%．
（3）800℃时，该反应的平衡常数为1，则该反应的△H＜ 0（填＞，＜，=）
（4）改变起始条件，在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
t℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.0840.104
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； C1数值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是D（单选），
表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是A（单选）．
A．增加水蒸气     B．降低温度       C．使用催化剂      D．增加氢气浓度．
17．高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的粉末、它是一种集氧化、吸附、凝集、杀菌、除藻及新高型高效多功能于一体的水处理剂．其生产工艺如图1所示

已知：干燥的高铁酸钾在198℃是稳定的，受强热易分解变质
根据以上信息，请同答下列问题：
（1）高铁酸钾中铁元素化合价为+6；为防止高铁酸钾变质，应在低温、干燥 环境中保存
（2）反应a应在温度较低的情况下进行，因温度较高时，KOH与Cl2反应生成KClO3，写出在温度较高时KOH溶液与Cl2发生反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．当反应中有2mol电子转移时，消耗的Cl2在标况下体积44.8L
（3）在溶液I中加入KOH固体的目的是A（填编号）．
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
如何判定晶体已洗涤干净？取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成
（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程
式：4 FeO42-+10 H2O=4 Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH?3Zn+2K2FeO4+8H2O，放电时电池的负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．
14．下表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d、e、f各代表一种元素，请回答下列问题：
族
周期		IA0
1aⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA
2bcd
3ef
（1）最简单的有机物是由b元素和a（填字母）元素组成的；
（2）e的元素符号是Na；
（3）b、c、d、三种元素的非金属性逐渐增强（填减弱或增强）；
（4）a元素和f元素形成化合物的电子式为．
15．今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（　　）
A．X是电解质的可能性大B．X不可能是非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物

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