题目内容

固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池。下列说法中错误的是
A．I2在石墨上被还原
B．石墨电极为负极，银电极为正极
C．Ag+从负极向正极移动
D．银电极的电极反应是：Ag - e— =Ag+
B

试题分析： Ag和I2作用形成原电池，Ag为金属作负极，石墨为惰性电极作正极，故B项错误；Ag作负极失去电子，电极反应为：Ag - e— =Ag+，D项正确；I2易得电子I2在正极-石墨电极上得电子被还原，A项正确；原电池内部阳离子向正极移动，C项正确；
练习册系列答案
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寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是
A．将化学能转化为热能
B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
C．铁作负极，电极反应为：Fe – 3e → Fe3+
D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－
下列叙述正确的是 (　　)
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置　②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应　③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现　④碳棒不能用来作原电池的正极　⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现
A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤
298K时，在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原 成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是：
A．正极反应为Zn-2e－→Zn2+
B．左烧杯中溶液的红色变浅
C．Pt电极上有气泡出现
D．该电池总反应为3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+
把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（   ）
A．甲>乙>丙>丁B．甲>丙>乙>丁
C．甲>丙>丁>乙D．乙>丁>丙>甲
某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验

序号
A
B
烧杯中的液体
指针是否偏转
1
Zn
Cu
稀硫酸
有
2
Zn
Zn
稀硫酸
无
3
Cu
C
氯化钠溶液
有
4
Mg
Al
氢氧化钠溶液
有
 
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中由A极流向B极的是        （填“电流”或“电子”）；
（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是        电极（填“镁”或“铝”）；电极反应式为：                                                  ；
（3）实验3表明       （选填序号）；
①铜在潮湿空气中不会被腐蚀    ②铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是         （选填序号）。
①相对活泼的金属一定做负极
②失去电子的电极是负极
③烧杯中的液体，必须是电解质溶液
④浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种能导电的非金属）
镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁一空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是
A．该电池Mg作负极，发生还原反应
B．该电池的正极反应式为：
C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极
D．当电路中通过0.2mol电子时，消耗的O2体积为1.12L
（2013茂名一模，11）研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数据如下，下列说法正确的是
实验
电极甲
电极乙
I
Zn
Cu
II
Al
Cu
 
A．实验I中，甲电极反应为：2H++2eˉ=H2↑
B．实验II中，H+向Al定向迁移
C．两组实验溶液的pH均增大
D．实验II中，电子由铜转移到锌
根据下图，下列判断中不正确的是（   ）
A．通入O2的电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低
C．乙池中电极B上发生还原反应
D．当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）

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