题目内容

有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
C

试题分析：ⅦA族的元素在化合物中一般显示-1价，NaH中的H即显示-1价。
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
练习册系列答案
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周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.075
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+5，—3
+3
+6，—2
—1
—2
F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。
请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为           。
（2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是    （填化学式），原因是            。
（3）用电子式表示化合物AF3的形成过程                               。
（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为              。
（5）CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式        
                        。
（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已达到平衡状态的是           （填代号）
a. 2V逆（AE）=V正（E2）
b.容器内压强保持不变
c. 容器内密度保持不变
d. 各组分的物质的量浓度相等
e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为                                  。
短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（      ）
A．C、D、E、A、B                  B．E、C、D、A、B
C．B、A、D、C、E                   D．B、A、E、D、C
原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是
A．77B．286C．191D．114
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确的是
A．Y分别与X、Z、W形成的化合物都不止一种
B．原子半径：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX
C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同
D．Q的单质和水反应可生成两种酸
He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是(     )
A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为2
下表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑨元素，填写下列空白。
 主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
①
②
③
 
 
三
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
⑨
(1) ④的原子半径比⑤的原于半径____________ (填“大”或“小”)。
(2) ⑧的原子结构示意图为______________________。
(3) ①、②、③的非金属性依次________________(填“增强”或“减弱”)。
(4) 由氢与⑦所形成的化合物的分子式是___________________。
(5) ④、和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是___________(写化学式)。
1999年发现的114号元素的同位素,其中子数为184,该同位素原子的质量数为  (    )
A．70B．114C．228D．298
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（  ）
A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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