题目内容

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是
A．77B．286C．191D．114
D

试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，据此可知其核内的中子数是191－77＝114，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，试题以“铱星计划”重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。
练习册系列答案
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下列叙述中，错误的是
A．原子半径：Na>Si>Cl　　　　B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：SiH4 >H2S >HCl　　　D．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
钠原子与钠离子比较，相同的是    (      )
A．核外电子层数B．最外层电子数
C．能与水反应并放出H2D．焰色反应
短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是
A．元素的单质氧化性：Z> Y > XB．最高正化合价：Z > Y
C．原子半径：Z < Y < XD．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X
X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是
A．原子序数： X< YB．原子半径：X< Y
C．离子半径：X> YD．最外层电子数：X< Y
有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素、原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，请回答：
（1）写出A、D两种元素组成的化合物的电子式             ；
（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称             ；
（3）工业生产E的方法是             ；
（4）D、E、F三元素最高价氧化物对应的水化物相互之间发生反应的离子方程式为：
                                                               、
                                                               、
                                                               。
有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a
的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离
子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是   
A．a＞b＞c＞dB．c＞d＞a>bC．c＞a＞d＞bD．b＞a＞d＞c
某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。
请回答下列问题：
(1)符合上述条件的元素共有______种。
(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第_____周期、____族。
(3) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+           颜色(填“无”或“有”)。
（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为           。

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