题目内容

【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。

（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。

（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。

（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。

（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。

【答案】Al HCl 自来水消毒或制取盐酸 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 H2O Fe Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl–

【解析】

焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。

⑴下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；

⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀；

⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；

⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；

⑸反应⑤的离子方程式Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl–。

练习册系列答案
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请回答：

（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为_____。

（2）将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强．写出该反应的离子方程式_____。

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【题目】若4.6 g Na在足量氧气中一段时间后，生成固体的质量为7.1 g，则生成的固体可能为(　　)

A.Na 和Na2OB.Na 和Na2O2C.Na 和Na2O2D.Na2O 和Na2O2

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下列说法不正确的是

A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－ ＝ Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个

C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑

温度/

30

35

40

45

50

TiO2 ·xH2O转化率/%

92

95

97

93

88

D.TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大

【题目】向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加入氢氧化钡溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。

（1）氢氧化钡溶液浓度为_____________________。

（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量之比为________。

【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

已知：①②③④。

（1）下列说法正确的是_________。

A.化合物A能与能与NaHCO3反应产生气体 B.X的分子式是C15H14Cl2O3N2

C.化合物C能发生取代、还原、加成反应 D.A→B，B→C的反应类型均为取代反应

（2）化合物D的结构简式是_________。

（3）写出E+H→F 的化学反应方程式__________________。

（4）写出化合物B（C10H10O4）同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式______________。

①与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标准状况下）CO2气体；②苯环上的一氯代物只有两种且苯环上的取代基不超过三个；③核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：2：2：2：3。

（5）设计以乙烯为原料合成制备Y（）的合成路线________________（用流程图表示，无机试剂任选）。

【题目】向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A.AB.BC.CD.D

【题目】某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试完成下列问题：

（1）图中各装置接口连接顺序是___（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。

（2）装置C中放入的两种反应物是____。

（3）装置A的作用是___，装置B的作用是___。

（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意___（填字母编号，2项）。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平

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时间（s）

甲

乙

0

1

2

3

4

5

0

1

2

3

4

5

c(NO)(×10-4mol/L)

10.0

10.0

10.0

10.0

10.0

10.0

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)(×10-3mol/L)

3.60

3.60

3.60

3.60

3.60

3.60

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列说法正确的是：

A.通过甲乙组数据对比可知，催化剂可以让原来不能自发进行的反应体系自发进行

B.根据化学反应原理综合分析可知：反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) 的△H＜0

C.乙容器中，0～2s内NO的平均速率v（NO）＝3.75 mol·L－1·s－1

D.达到平衡后，将容器乙中各物质的浓度均加倍，则体系K值增加，平衡正向移动

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