题目内容
某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。
实验①：含有 ；不含 ；
实验②：含有 ；不含 ；
实验③：含有 ；不含 ；
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。
（1）① 含有I－ 不含Fe3+ (每空1分，有任何错误一律不得分)
② 含有CO32－、Na+ 不含SO32－ 和Ba2+ (每空1分，有任何错误一律不得分)
③ 含有SO42－ (2分，可以答成“含有CO32－和SO42－”，其他答案不得分)
（2）Cl－ (2分)
【解析】
试题分析：（1）CCl4层变为紫色为碘单质溶解的现象，确定溶液中含有I－，Fe3+不共存；（2）确定含有CO32－，无SO32－（其产生有刺激性气味气体），Ba2+不共存；阳离子只有Na+，故溶液应含有；（3）确定沉淀为硫酸钡和碳酸钡，含有SO42－ 。还有Cl－ 不能确定。
考点：考查离子共存有关问题。
