题目内容
12．
已知可逆反应 mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），反应中D的物质的量分数X（D）与时间t的关系如图，则下列叙述正确的是（ ）| A． | 正反应为放热反应 | B． | m+n＞p+q | ||
| C． | T1＜T2 | D． | P1＜P2 |
分析 根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．
解答 解：A．相同压强下P2，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2，升高温度，D的含量减小，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A正确；
B．相同温度T1下，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，相同温度T1下，压强越大，生成物D的物质的量越小，说明平衡向逆反应方向移动，则反应前后混合气体的计量数增大，所以m+n＜p+q，故B错误；
C．相同压强下P2，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2，故C错误；
D．相同温度T1下，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物D物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等．
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世纪百通期末金卷系列答案
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20．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）-Q（Q＞0）
一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
下列说法中错误的是（ ）
一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| C（N2O5）/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
| A． | 500 s时O2的浓度为0.075 mol/L | |
| B． | 平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小 | |
| C． | 平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度 | |
| D． | 1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L |
7．在下列各说法中，正确的是（ ）
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| B． | 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 | |
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2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+） | |
| B． | 10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 | |
| C． | 在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） | |
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