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某溶液含有下列离子，加入Ba(OH)
2
溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少
A．CO
3
2
－
?
B．NH
4
+
C．SO
4
2
－
D．NO
3
－
试题答案
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D
A和C转化为沉淀；B、铵根和氢氧根结合生成一水合氨；故答案为D。
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100
时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH
＝
b
的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与
b
之间应满足的关系是
下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是
A．Na
+
、MnO
4
-
、K
+
、NO
3
-
、SO
3
2-
B．Na
+
、S
2-
、SO
3
2-
、H
+
、
、NO
3
-
C．Na
+
、S
2-
、OH
-
、K
+
、Cl
－
D．HCO
3
-
、H
+
、Na
+
、Ca
2+
、SO
3
2-
关于浓度均为0.1 mol·L
－
1
的三种溶液：①CH
3
COOH、②NaOH、③CH
3
COONa溶液，下列说法不正确的是
A．
c
(CH
3
COO
－
)：③＞①
B．水电离出的
c
(OH
－
)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c
(OH
－
)＝
c
(H
＋
)＋
c
(CH
3
COOH)
D．①和③无论以何种比例混合，混合后的溶液：
c
(Na
＋
)＋
c
(H
＋
)＝
c
(CH
3
COO
－
)＋
c
(OH
－
)
在溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．
、
、
B．
C．K
＋
、H
＋
、CO
3
2
－
D．Cl
一
、
Ag
+
、Ba
2+
（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体 ②液态SO
2
③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精（C
2
H
5
OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是
；
（2）属于弱电解质的是
；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是
；
（Ⅱ）（4分）
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为
c
b
mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
mL。
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
所取白醋体积均为
V
mL，NaOH标准液浓度为
c
mo1/L，三次实
验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，
其原因可能是
。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c
＝
。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25时H
2
O
H
+
+OH
-
K
W
=10
-14
CH
3
COOH
H
+
+ CH
3
COO
－
Ka=1.8×10
-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H
+
）与C（CH
3
COOH）
的比值
（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为
。当升高温度时，C(OH
—
)将
（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L
-1
醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
的比值）为a；1mol·L
-1
醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系
为
，a与b的关系为
（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na
+
）_______________ c（CH
3
COO
－
）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V
1
mL与pH＝11的NaOH{溶液V
2
mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。
A．若反应后溶液呈中性，则c（H
+
）+c（OH
－
）＝2×10
－7
mol·L
－1
B．若V
1
=V
2
，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V
1
一定大于V
2
D．若反应后溶液呈碱性，则V
1
一定小于V
2
（7）在某溶液中含Mg
2+
、Cd
2+
、Zn
2+
三种离子的浓度均为0.01mol·L
-1
。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH
-)
为2.2×10
-5
mol·L
-1
，以上三种金属离子中
能生成沉淀，原因是
（K
SP
［Mg（OH）
2
］=1.8×10
-11
、K
SP
［Zn（OH）
2
］=1.2×10
-17
、K
SP
［Cd（OH）
2
］=2.5×10
-14
）
（8）取10mL0.5mol·L
-1
盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H
+
）
=
。
在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．在透明的溶液中：Fe
2+
、H
+
、I
-
B．在pH=1的溶液中：Cl
-
、NH
+
4
、ClO
-
C．在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K
+
、SO
2-
3
、HCO
-
3
D．在由水电离的c(H
+
)×c(OH
-
)=1×10
-24
的溶液中：CH
3
COO
-
、F
+
、Na
+
下列离子在溶液中能大量共存的是
某溶液中存在较多的H
+
、SO
、NO
，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．Mg
2+
、Ba
2+
、Br
—
B．Al
3+
、CH
3
COO
一
、Cl
—
C．Mg
2+
、Cl
—
、Fe
2+
D．Na
+
、NH
4
+
、Cl
—
关 闭
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时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是
、
、
H++OH- KW=10-14 CH3COOH 
、NO
，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）